this is for holding javascript data
Awaiting Activation added file saga_atomes_et_molecules.tex
about 8 years ago
Commit id: bbaeadd58ef610c2222608558f1e7b44a1a9a8e5
deletions | additions
diff --git a/saga_atomes_et_molecules.tex b/saga_atomes_et_molecules.tex
new file mode 100644
index 0000000..9c88425
--- /dev/null
+++ b/saga_atomes_et_molecules.tex
...
\begin{exercice}{Matière}
%\begin{comment} %%%%%
\begin{enumerate}
\renewcommand{\theenumi}{\alph{enumi})}
\renewcommand{\labelenumi}{\theenumi}
\item L'or et le platine sont...\\
\quad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} deux allotropes de l'or. \qquad
\raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} deux métaux.\\
\quad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} deux éléments chimiques. \qquad
\raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} deux isotopes de l'or.
\item Quelle est la formule de l'atome de fer métallique? \\
\qquad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} FE
\qquad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} Fe
\qquad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} \chimie{Fe^{2+}}
\qquad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} fe
\end{enumerate}
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
\textit{Réponse:}
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{Matière,Etats de la matière}
%\begin{comment}
Parmi les figures ci-dessous, entourez celle qui représente de l'ammoniac (\chimie{NH_3}) gazeux?\\
\includegraphics[width=16cm]{exo_nh3.pdf}
%\end{comment}
%\begin{comment}
\\
\textit{Réponse:}
La première
%\end{comment}
\end{exercice}
\begin{exercice}{Matière,Etats de la matière}
%\begin{comment}
Parmi les figures ci-dessous, entourez celle qui représente de l'iode (\chimie{I_2}) solide.\\
\includegraphics[width=14cm]{i2_solide.pdf}
%\end{comment}
%\begin{comment}
\\
\textit{Réponse:}
La troisième
%\end{comment}
%\begin{comment}
\end{exercice}
\begin{exercice}{Matière,États de la matière}
Parmi les figures ci-dessous, entourez celle qui représente du monoxyde de carbone (\chimie{CO}) solide.\\
\qquad \includegraphics[width=14cm]{i2_solide.pdf}
%\end{comment}
%\begin{comment}
\\
\textit{Réponse:}
La quatrième
%\end{comment}
\end{exercice}
\begin{exercice}{Réaction,Équilibrage}
%\begin{comment}
Soit la réaction \chimie{ \quad Al + \quad F_2 \longrightarrow \quad AlF_3}
\begin{enumerate}
\renewcommand{\theenumi}{\alph{enumi})}
\renewcommand{\labelenumi}{\theenumi}
\item Equilibrez l'équation
\item Schématisez cette réaction en représentant les atomes par des boules.
\vspace{3cm}
\item Combien de molécules \chimie{AlF_3} obtiendra-t-on si l'on fait réagir 2000 atomes d'aluminium avec 3000 molécules de fluor (\chimie{F_2}) ?
\vspace{2cm}
\end{enumerate}
%\end{comment}
%\begin{comment}
\\
\textit{Réponses:}
\begin{enumerate}
\renewcommand{\theenumi}{\alph{enumi})}
\renewcommand{\labelenumi}{\theenumi}
\item \chimie{2 \, Al + 3 \, F_2 \longrightarrow 2 \, AlF_3}
\item \includegraphics[height=1.5cm]{alf3.pdf}
\item 2000 molécules
\end{enumerate}
%\end{comment}
\end{exercice}
\begin{exercice}{Réaction,Équilibrage}
%\begin{comment}
Soit la réaction \quad \chimie{2 \, P + 5 \, F_2 \longrightarrow 2 \, PF_5}
\begin{enumerate}
\renewcommand{\theenumi}{\alph{enumi})}
\renewcommand{\labelenumi}{\theenumi}
\item Equilibrez l'équation
\item Schématisez cette réaction en représentant les atomes par des boules.
\vspace{3cm}
\item Combien de molécules \chimie{PF_5} obtiendra-t-on si l'on fait réagir 2000 atomes de phosphore (P) avec 5000 molécules de fluor (\chimie{F_2}) ?
\vspace{2cm}
\end{enumerate}
%\end{comment}
%\begin{comment}
\\
\textit{Réponses:}
\begin{enumerate}
\renewcommand{\theenumi}{\alph{enumi})}
\renewcommand{\labelenumi}{\theenumi}
\item \chimie{2 \, P + 5 \, F_2 \longrightarrow 2 \, PF_5}
\item \includegraphics[height=1.5cm]{pf5.pdf}
\item 2000 molécules
\end{enumerate}
%\end{comment}
\end{exercice}
\begin{exercice}{Matière,Mélanges et corps purs}
%\begin{comment}
On étudie l'alcool isoamylique, qui possède les caractéristiques suivantes:
\\
\begin{center}
\quad
\begin{tabular}{| l | c | c | c | c | c |}
\hline
{} & \multicolumn{2}{|c|}{solubilité} & $\rho$ & PE \\
{} & eau & hexane & [g/cm\up3] & [°C] \\
\hline
alcool isoamylique & non miscible & miscible & 0,81 & 129 \\
\hline
\end{tabular}
\end{center}
\begin{enumerate}
\renewcommand{\theenumi}{\alph{enumi})}
\renewcommand{\labelenumi}{\theenumi}
\item On place dans une éprouvette 2 ml d'eau et 2 ml d'alcool isoamylique. On mélange, puis on attend quelques minutes. Faites un schéma de l'éprouvette.
\item On place un flacon jaugé de 25 millilitres sur la balance. Sa masse est de 17,42 g. On le remplit ensuite avec de l'alcool isoamylique. Quelle sera la masse du flacon rempli?
\vspace{1cm}
\end{enumerate}
%\end{comment}
%\begin{comment}
\textit{Réponses:}
\begin{enumerate}
\renewcommand{\theenumi}{\alph{enumi})}
\renewcommand{\labelenumi}{\theenumi}
\item \includegraphics[height=2.5cm]{eprouvette.pdf}
\item masse liquide: \chimie{0,81 \, g/ml \cdot 25 \, ml =20,25 \, g} \quad masse totale: \chimie{20,25 + 17,42 = 37,67 \,g}
\end{enumerate}
%\end{comment}
\end{exercice}
\begin{exercice}{Matière,Mélanges et corps purs}
%\begin{comment}
On étudie l'alcool isoamylique, qui possède les caractéristiques suivantes:\\
\begin{center}
\quad
\begin{tabular}{| l | c | c | c | c | c |}
\hline
{} & \multicolumn{2}{|c|}{solubilité} & $\rho$ & PE \\
{} & eau & hexane & [g/cm\up3] & [°C] \\
\hline
alcool isoamylique & non miscible & miscible & 0,81 & 129 \\
\hline
\end{tabular}
\end{center}
\begin{enumerate}
\renewcommand{\theenumi}{\alph{enumi})}
\renewcommand{\labelenumi}{\theenumi}
\item On place dans une éprouvette 2 ml d'eau et 2 ml d'alcool isoamylique. On mélange, puis on attend quelques minutes. Faites un schéma de l'éprouvette.
\item On place un flacon jaugé de 15 millilitres sur la balance. Sa masse est de 18,42 g. On le remplit ensuite avec de l'alcool isoamylique. Quelle sera la masse du flacon rempli?
\vspace{1cm}
\end{enumerate}
%\end{comment}
%\begin{comment}
\textit{Réponses:}
\begin{enumerate}
\renewcommand{\theenumi}{\alph{enumi})}
\renewcommand{\labelenumi}{\theenumi}
\item \includegraphics[height=2.5cm]{eprouvette.pdf}
\item masse liquide: \chimie{0,81 \, g/ml \cdot 15 \, ml =12,15 \, g} \quad masse totale: \chimie{12,15 + 18,42 = 30,57 \,g}
\end{enumerate}
%\end{comment}
\end{exercice}
\begin{exercice}{Matière,Mélanges et corps purs,Phénomènes physiques ou chimiques}
%\begin{comment}
On dissout du sucre dans l'eau. S'agit-il d'un phénomène chimique? Justifiez votre réponse par un schéma des molécules avant et après la dissolution.
\vspace{7cm}
%\end{comment}
%\begin{comment}
Il s'agit d'un phénomène physique: les molécules de sucre sont séparées les unes des autres, mais elles ne sont pas transformées. (voir corrigé du pré-test)
%\end{comment}
\end{exercice}
\begin{exercice}{Matière,Mélanges et corps purs}
%\begin{comment} %%%%
Soit les quatre possibilités suivantes:\\
\quad A: corps composé pur \quad B: mélange de corps composés\\
\quad C: corps simple pur \quad D: mélange de corps simples \\
Au dessous de chacun systèmes suivants, indiquez par une lettre la description qui lui correspond. (Chaque boule représente un atome.) \\
\quad \includegraphics[width=16 cm]{boules}
%\end{comment} %%%%
%\begin{comment} %%%%
\\
\textit{Réponses:}
D; A; B; C; D
%\end{comment} %%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{Matière,Mélanges et corps purs}
%\begin{comment} %%%%
Soit les quatre possibilités suivantes: \\
A: corps simple pur \quad B: corps composé pur\\
C: mélange de corps simples \quad D: mélange de corps composés\\
Au dessous de chacun systèmes suivants, indiquez par une lettre la description qui lui correspond. (Chaque boule représente un atome.) \\
\quad \includegraphics[width=16 cm]{boules}
%\end{comment} %%%%
%\begin{comment} %%%%
\\
\textit{Réponses:}
C; B; D; A; C
%\end{comment} %%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{Liaisons,Formules brutes, semi-développées et développées}
%\begin{comment} %%%%
Donnez la formule brute de la molécule d'acide acétique représentée ci-dessous.
\includegraphics[width=4cm]{acetique.pdf}
%\end{comment} %%%%
%\begin{comment} %%%%
\chimie{C_2H_4O_2}
%\end{comment} %%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{Liaisons,Formules brutes, semi-développées et développées}
%\begin{comment} %%%%
La figure ci-dessous montre la formule développée de l'acide lactique. Donnez sa formule brute.
\includegraphics[height=3 cm]{acidelactique.jpg}
%\end{comment} %%%%
%\begin{comment} %%%%
\chimie{C_3H_6O_3}
%\end{comment} %%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{Quantité de matière,masse moléculaire}
%\begin{comment}
\setlength{\itemsep}{8pt}
\renewcommand{\theenumi}{\alph{enumi})}
\renewcommand{\labelenumi}{\theenumi}
On fait brûler une bougie posée sur une balance. Comment la masse indiquée par la balance évoluera-t-elle, et pourquoi?
\vspace{3cm}
%\begin{comment} %%%%
\textit{Réponses:}
\item La cire de la bougie s'évapore, puis réagit avec l'oxygène de l'air pour former des gaz (\chimie{CO_2}, \chimie{H_2O}, \dots). La masse de ces gaz n'est plus prise en compte par la balance. On observe donc que la masse indiquée par la balance diminue.
%\end{comment} %%%%
%\end{comment}
\end{exercice}
\begin{exercice}{Quantité de matière,masse moléculaire}
%\begin{comment}
\begin{enumerate}
\setlength{\itemsep}{8pt}
\renewcommand{\theenumi}{\alph{enumi})}
\renewcommand{\labelenumi}{\theenumi}
\item On fait brûler de la laine de fer posée sur une balance. Comment la masse indiquée par la balance évoluera-t-elle, et pourquoi?
\vspace{3cm}
%\begin{comment} %%%%
\textit{Réponses:}
Le fer réagit avec l'oxygène de l'air pour former de l'oxyde de fer. La masse des atomes d'oxygène combinés avec le fer est mesurée par la balance. On observe donc que la masse indiquée par la balance augmente.
\end{enumerate}
%\end{comment}
\end{exercice}
\begin{exercice}{Réactions chimiques,Stœchiométrie}
%\begin{comment}
\begin{enumerate}
\setlength{\itemsep}{8pt}
\renewcommand{\theenumi}{\alph{enumi})}
\renewcommand{\labelenumi}{\theenumi}
\item On veut remplir un ballon de 3 litres avec un mélange des gaz oxygène (\chimie{O_2}) et hydrogène (\chimie{H_2}). Quels volumes de chacun des gaz faudra-t-il utiliser afin d'obtenir une belle explosion?
\vspace{1cm}
\item Ecrivez l'équation chimique de cette réaction.
\vspace{1cm}
\end{enumerate}
%\end{comment}
%\begin{comment}
\textit{Réponses:}
\begin{enumerate}
\setlength{\itemsep}{8pt}
\renewcommand{\theenumi}{\alph{enumi})}
\renewcommand{\labelenumi}{\theenumi}
\item Il faut 2 litres de \chimie{H_2} et 1 litre de \chimie{O_2}.
\item \chimie{2 \, H_2 + O_2 \longrightarrow 2 \, H_2O}
\end{enumerate}
%\end{comment}
\end{exercice}
\begin{exercice}{Réactions chimiques,Stœchiométrie}
%\begin{comment}
\begin{enumerate}
\renewcommand{\theenumi}{\alph{enumi})}
\renewcommand{\labelenumi}{\theenumi}
\item Soit la réaction entre l'oxyde de fer (II) et le monoxyde de carbone. Parmi les schémas ci-dessous, indiquez quel est celui qui correspond à cette réaction.\\
\begin{center}
\includegraphics[height=7 cm]{exo_feo.jpg}
\end{center}
\item Sur le schéma correspondant à la réaction, encadrez le(s) réactif(s) et soulignez le(s) produit(s).
\end{enumerate}
%\end{comment}
%\begin{comment}
\textit{Réponses:}
\includegraphics[height=1cm]{exo_feo_corr.pdf}
%\end{comment}
\end{exercice}
\begin{exercice}{Réactions chimiques,Stœchiométrie}
%\begin{comment}
\begin{enumerate}
\renewcommand{\theenumi}{\alph{enumi})}
\renewcommand{\labelenumi}{\theenumi}
\item Soit la réaction entre l'oxyde de fer (II) et le monoxyde de carbone. Parmi les schémas ci-dessous, indiquez quel est celui qui correspond à cette réaction.\\
\begin{center}
\includegraphics[height=7 cm]{exo_feo_2.jpg}
\end{center}
\item Sur le schéma correspondant à la réaction, encadrez le(s) réactif(s) et soulignez le(s) produit(s).
\end{enumerate}
%\end{comment}
%\begin{comment}
\textit{Réponses:}
\includegraphics[height=1cm]{exo_feo_2_corr.pdf}
%\end{comment}
\end{exercice}
\begin{exercice}{Matière,Mélanges et corps purs}
%\begin{comment}
En symbolisant les atomes par des boules, représentez
\begin{enumerate}
\item un mélange de corps composés
\item un corps simple pur.
\end{enumerate}
\vspace{3cm}
%\end{comment}
%\begin{comment}
\textit{Réponses:}
\includegraphics[height=1.5cm]{mel_comp_pur_simple.pdf}
%\end{comment}
\end{exercice}
\begin{exercice}{Matière,Mélanges et corps purs}
%\begin{comment}
En symbolisant les atomes par des boules, représentez
\begin{enumerate}
\item un mélange de corps simples
\item un corps composé pur.
\end{enumerate}
\vspace{3cm}
%\end{comment}
%\begin{comment}
\textit{Réponses:}\\
\includegraphics[height=1.5cm]{mel_simple_pur_comp.pdf}
%\end{comment}
\end{exercice}
\begin{exercice}{Réactions chimiques,Stœchiométrie}
%\begin{comment} %%%%
Soit la réaction de combustion du méthane telle qu'elle se déroule dans la flamme bleue du bec Bunsen. Indiquez clairement quel est le schéma qui correspond à cette réaction.
\includegraphics[height=4.1 cm]{combust_methane.jpg}
%\end{comment} %%%%
%\begin{comment} %%%%
\\
\textit{Réponses:}\\
\includegraphics[height=1 cm]{combust_methane_reponse.jpg}
%\end{comment} %%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{Réactions chimiques,Stœchiométrie}
%\begin{comment} %%%%
Soit la réaction de combustion du méthane telle qu'elle se déroule dans la flamme bleue du bec Bunsen. Indiquez clairement quel est le schéma qui correspond à cette réaction.\\
\begin{center}
\includegraphics[height=4.1 cm]{combust_methane_b.jpg}
\end{center}
%\end{comment} %%%%
%\begin{comment} %%%%
\textit{Réponses:}\\
\includegraphics[height=1 cm]{combust_methane_reponse.jpg}
%\end{comment} %%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{Matière}
%\begin{comment} %%%%%
\begin{enumerate}
\renewcommand{\theenumi}{\alph{enumi})}
\renewcommand{\labelenumi}{\theenumi}
\item Quelle est la plus petite quantité de plomb possédant encore les propriétés chimiques du plomb?
\item Quelle est la plus petite quantité d'eau possédant encore la composition et les propriétés chimiques de l'eau?
\end{enumerate}
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
\begin{enumerate}
\renewcommand{\theenumi}{\alph{enumi})}
\renewcommand{\labelenumi}{\theenumi}
\item Un atome de plomb
\item Une molécule d'eau
\end{enumerate}
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{Matière,Allotropies}
%\begin{comment} %%%%%
\begin{enumerate}
\renewcommand{\theenumi}{\alph{enumi})}
\renewcommand{\labelenumi}{\theenumi}
\item Quelle est la plus petite quantité de cuivre possédant encore les propriétés chimiques du cuivre?
\item Quelle est la plus petite quantité de gaz carbonique possédant encore la composition et les propriétés chimiques du gaz carbonique?
\end{enumerate}
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
\begin{enumerate}
\renewcommand{\theenumi}{\alph{enumi})}
\renewcommand{\labelenumi}{\theenumi}
\item Un atome de cuivre
\item Une molécule de \chimie{CO_2}
\end{enumerate}
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{Matière,Allotropies}
%\begin{comment} %%%%%
Citez deux allotropes du carbone et deux allotropes de l'oxygène.
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
Le graphite, le diamant, les nanotubes, les fullerènes, le graphène sont des allotropes du carbone. Le dioxygène \chimie{O_2} et l'ozone \chimie{O_3} sont des allotropes de l'oxygène.
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{Liaisons,Formules brutes, semi-développées et développées}
%\begin{comment} %%%%%
Combien d'atomes de carbone et d'hydrogène les molécules suivantes contiennent-elles?
\renewcommand{\arraystretch}{1.5}% array stretch factor
\qquad \begin{tabular}{| l | c | c |}
\hline
{} & nombre de H & nombre de C \\
\hline
a) le gaz carbonique & {} & {} \\
\hline
b) le gaz hydrogène & {} & {} \\
\hline
b) \chimie{C_2H_6O} & {} & {} \\
\hline
c) \chimie{CH_3CH_2OH} & {} & {} \\
\hline
\end{tabular}
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
\renewcommand{\arraystretch}{1}% array stretch factor
\qquad \begin{tabular}{| l | c | c |}
\hline
{} & nombre de H & nombre de C \\
\hline
a) le gaz carbonique & 0 & 1 \\
\hline
b) le gaz hydrogène & 2 & 0 \\
\hline
b) \chimie{C_2H_6O} & 6 & 2 \\
\hline
c) \chimie{CH_3CH_2OH} & 6 & 2 \\
\hline
\end{tabular}
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{Liaisons,Formules brutes, semi-développées et développées}
%\begin{comment} %%%%%
Combien d'atomes de carbone et d'hydrogène les molécules suivantes contiennent-elles?
\renewcommand{\arraystretch}{1.5}% array stretch factor
\qquad \begin{tabular}{| l | c | c |}
\hline
{} & nombre de C & nombre de H \\
\hline
a) le gaz carbonique & {} & {} \\
\hline
b) le gaz hydrogène & {} & {} \\
\hline
b) \chimie{C_2H_6O} & {} & {} \\
\hline
c) \chimie{CH_3CH_2OH} & {} & {} \\
\hline
\end{tabular}
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
\renewcommand{\arraystretch}{1}% array stretch factor
\qquad \begin{tabular}{| l | c | c |}
\hline
{} & nombre de C & nombre de H \\
\hline
a) le gaz carbonique & 1 & 0 \\
\hline
b) le gaz hydrogène & 0 & 2 \\
\hline
b) \chimie{C_2H_6O} & 2 & 6 \\
\hline
c) \chimie{CH_3CH_2OH} & 2 & 6 \\
\hline
\end{tabular}
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{Liaisons,Formules brutes, semi-développées et développées}
%\begin{comment} %%%%%
Combien d'atomes de carbone et d'hydrogène les molécules suivantes contiennent-elles?
\renewcommand{\arraystretch}{1.5}% array stretch factor
\qquad \begin{tabular}{| l | c | c |}
\hline
{} & nombre de C & nombre de H \\
\hline
a) le méthanol \chimie{CH_3OH} & {} & {} \\
\hline
b) le glucose \chimie{C_6H_{12}O_6} & {} & {} \\
\hline
\end{tabular}
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
\renewcommand{\arraystretch}{1}% array stretch factor
\qquad \begin{tabular}{| l | c | c |}
\hline
{} & nombre de C & nombre de H \\
\hline
a) le méthanol \chimie{CH_3OH} & 1 & 4 \\
\hline
b) le glucose \chimie{C_6H_{12}O_6} & 6 & 12 \\
\hline
\end{tabular}
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{Liaisons,Formules brutes, semi-développées et développées}
%\begin{comment} %%%%%
Combien d'atomes d'oxygène et d'hydrogène les molécules suivantes contiennent-elles?
\renewcommand{\arraystretch}{1.5}% array stretch factor
\qquad \begin{tabular}{| l | c | c |}
\hline
{} & nombre de O & nombre de H \\
\hline
a) le glucose \chimie{C_6H_{12}O_6} & {} & {} \\
\hline
b) le méthanol \chimie{CH_3OH} & {} & {} \\
\hline
\end{tabular}
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
\renewcommand{\arraystretch}{1}% array stretch factor
\qquad \begin{tabular}{| l | c | c |}
\hline
{} & nombre de O & nombre de H \\
\hline
a) le glucose \chimie{C_6H_{12}O_6} & 6 & 12 \\
\hline
b) le méthanol \chimie{CH_3OH} & 1 & 4 \\
\hline
\end{tabular}
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{Liaisons,Formules brutes, semi-développées et développées}
%\begin{comment} %%%%%
Combien d'atomes d'oxygène et d'hydrogène les molécules suivantes contiennent-elles?
\renewcommand{\arraystretch}{1.5}% array stretch factor
\qquad \begin{tabular}{| l | c | c |}
\hline
{} & nombre de O & nombre de H \\
\hline
a) l'eau & {} & {} \\
\hline
b) le soufre \chimie{S_8} & {} & {} \\
\hline
c) \chimie{C_2H_4O_2} & {} & {} \\
\hline
d) \chimie{Ca(OH)_2} & {} & {} \\
\hline
\end{tabular}
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
\renewcommand{\arraystretch}{1}% array stretch factor
\qquad \begin{tabular}{| l | c | c |}
\hline
{} & nombre de O & nombre de H \\
\hline
a) l'eau & 1 & 2 \\
\hline
b) le soufre \chimie{S_8} & 0 & 0 \\
\hline
c) \chimie{C_2H_4O_2} & 2 & 4 \\
\hline
d) \chimie{Ca(OH)_2} & 2 & 2 \\
\hline
\end{tabular}
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{Émission}
%\begin{comment} %%%%%
Il est possible d'obtenir deux types de flamme avec un bec Bunsen. Pourquoi? Quelles sont les différences entre ces flammes? Comment passe-t-on de l'une à l'autre?
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{Émission}
%\begin{comment} %%%%%
Pourquoi la flamme éclairante du bec Bunsen est-elle de couleur jaune?
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{Réactions chimiques}
%\begin{comment} %%%%%
Pourquoi la flamme d'une bougie s'éteint-elle après quelques instants lorsque la bougie est recouverte par un récipient en verre?
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,Rayon atomique}
%\begin{comment} %%%%
Combien d'atomes de soufre peut-on placer côte-à-côte sur une longueur de 1 cm? (Le diamètre d'un atome de soufre est de 2 \AA)
\vspace{3cm}
%\end{comment} %%%%
%\begin{comment} %%%%
\chimie{1 \, m = 10^{10}} \AA \quad $\implies$ \quad 1 cm $= 10^8$ \AA
\chimie{\dfrac{10^8}{2}=5\cdot 10^7 \quad \implies \quad}
On peut placer 50000000 atomes sur 1 cm.
%\end{comment} %%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{Réactions chimiques,Stœchiométrie,Atome,Isotopes}
%\begin{comment} %%%%
Nous avons étudié au cours la réaction entre le fer et le soufre.
\begin{enumerate}
\renewcommand{\theenumi}{\alph{enumi})}
\renewcommand{\labelenumi}{\theenumi}
\item Donnez le nom et la formule chimique du composé formé au cours de cette réaction.
\vspace{1cm}
\item On fait réagir 55,85 g de fer avec 32,07 g de soufre. Quelle masse de produit obtiendra-t-on à la fin de la réaction?
\vspace{0,5cm}
\item Dans quel(s) cas deux atomes de soufre peuvent-ils avoir des masses différentes? Quel nom spécifique donne-t-on à ces différents atomes?
\vspace{3cm}
\end{enumerate}
%\end{comment} %%%%
\textit{Réponses:}
%\begin{comment} %%%%
\begin{enumerate}
\renewcommand{\theenumi}{\alph{enumi})}
\renewcommand{\labelenumi}{\theenumi}
\item Le sulfure de fer FeS
\item 55,85 + 32,07 = 87,92 g
\item Lorsqu'ils ont des nombres de neutrons différents. On appelle cela des isotopes du soufre.
\end{enumerate}
%\end{comment} %%%%
\end{exercice}
