this is for holding javascript data
Awaiting Activation added file saga_classification_elements.tex.bak
about 8 years ago
Commit id: a39a3d203f4e8eb3b7f823bba5b73d2cff59a70f
deletions | additions
diff --git a/saga_classification_elements.tex.bak b/saga_classification_elements.tex.bak
new file mode 100644
index 0000000..eefe0a0
--- /dev/null
+++ b/saga_classification_elements.tex.bak
...
\begin{exercice}{Atome,isotope}
Considérez l'isotope \chimie{_{13}^{27}Al}. Cet isotope est composé de...
\qquad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} 13 protons \qquad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} 13 électrons \qquad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} 13 neutrons \qquad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} 13 nucléons
Un atome X possède une masse atomique 16 fois plus grande que celle de l'hydrogène \chimie{^1H}, et une charge du noyau 8 fois plus grande. Que peut-on en conclure ?
\qquad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} L'atome X possède 16 protons.
\qquad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} L'atome X est un atome de soufre.
\qquad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} L'atome X possède 8 neutrons.
\qquad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} L'atome X est un atome d'oxygène.
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,isotope}
Si je pouvais ajouter 2 protons et 3 neutrons au ion As\up{3+}, j'obtiendrais du \dots
\quad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} \chimie{Zn^{2+}} \quad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} \chimie{Ge^{3+}} \quad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} S \quad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} \chimie{Br^{5+}}
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,nombre de masse}
Un atome X possède une masse atomique 10 fois plus grande que celle de l'hélium \up4He et une charge du noyau 9 fois plus grande. Que peut-on en conclure ?
\quad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} L'atome X possède 20 protons.
\quad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} L'atome X possède 40 neutrons.
\quad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} L'atome X possède 40 nucléons.
\quad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} L'atome X est un atome de calcium.
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,nombre de masse}
Quelles sont les compositions atomiques des deux isotopes composant le cuivre naturel?
\quad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} Un des isotopes possède 34 p\up+ et 29 n, l'autre isotope possède 29 p\up+ et 34 n
\quad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} Un des isotopes possède 30 p\up+ et 33 n, l'autre isotope possède 29 p\up+ et 36 n
\quad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} Un des isotopes possède 29 p\up+ et 34 n, l'autre isotope possède 29 p\up+ et 36 n
\quad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} Un des isotopes possède 29 p\up+ et 35 n, l'autre isotope possède 29 p\up+ et 37 n
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,Rayon atomique}
Le diamètre d'un atome de brome (Br) est de $2,2\cdot 10^{-10}$ m. Quel est le diamètre d'un ion \chimie{Br^-} ?
\quad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} $0,1\cdot 10^{-10}$ m \qquad
\raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} $1,5\cdot 10^{-10}$ m \qquad
\raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} $2,2\cdot 10^{-10}$ m \qquad
\raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} $3,9\cdot 10^{-10}$ m
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,Particules}
Quelle est la charge d'un proton ?
\quad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} Deux fois celle d'un neutron
\qquad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} zéro
\qquad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} L'opposé de celle de l'électron
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,Nombre de masse,Masse atomique}
Salut, je suis un exercice!
La masse atomique d'un atome est déterminée par\dots
\quad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} son nombre d'électrons.
\quad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} son nombre de neutrons.
\quad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} son nombre de neutrons et de protons.
\quad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} son nombre de nucléons.
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,Historique}
Dans l'hypothèse atomique de Dalton, le deuxième point précise que "Tous les atomes d'un élément sont identiques: même poids, mêmes propriétés chimiques". Ce point est incorrect car...
\quad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} il existe différents éléments chimiques ayant le même poids.
\quad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} les atomes d'un élément peuvent former plusieurs allotropes.
\quad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} les atomes d'un élément n'ont pas tous le même nombre de neutrons.
\quad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} il existe différents isotopes d'un même élément.
\end{exercice}
\begin{exercice}{Liaisons,Liaison ionique}
Le chlorure de sodium est un composé ionique. Cela signifie que...
\quad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} le chlorure de sodium est un composé toxique.
\quad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} le chlorure de sodium est chargé négativement.
\quad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} le chlorure de sodium est composé de ions positifs.
\quad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} le chlorure de sodium est composé d'anions et de cations.
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome}
De quoi un atome est-il constitué?
\quad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} D'un noyau très petit et dur autour duquel gravitent des électrons.
\quad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} D'un noyau positif entouré d'électrons négatifs.
\quad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} D'une molécule très petite entourée d'un nuage d'électrons.
\quad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} D'un noyau neutre entouré d'électrons positifs.
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome}
De quoi un atome est-il constitué?
\quad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} D'un noyau, lui-même constitué de neutrons et de protons, autour duquel gravitent les électrons
\quad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} D'un noyau, lui-même constitué d'électrons et de protons, autour duquel gravitent les neutrons
\quad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} D'un électron, lui-même constitué de noyaux et de protons, autour duquel gravitent les neutrons
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,Particules}
Les électrons sont...
\quad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} chargés négativement.
\qquad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} chargés positivement.
\qquad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} neutres.
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,Particules}
Quelles particules trouvent-on dans le noyau d'un atome d'hélium?
\quad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} Des électrons
\qquad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} Des protons
\qquad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} Des neutrons
\qquad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} Des cations
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,Particules}
Sur un atome neutre, le nombre d'électrons est égal...
\quad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} au nombre de protons
\qquad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} au nombre de neutrons
\quad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} à la masse de l'atome
\qquad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} à la taille de l'atome
\end{exercice}
%\begin{comment}
\begin{exercice}{Atome,isotope}
Complétez le tableau ci-dessous:
\newcolumntype{A}{ >{\centering\arraybackslash} p{2cm} }
\renewcommand{\arraystretch}{2}% array stretch factor
\begin{tabular}{| l | A | A | A | A |}
\hline
symbole complet & {} & \chimie{^{65}_{30}Zn^{2+}} & {} & {} \\
\hline
nombre de protons & 12 & {} & {} & 20 \\
\hline
nombre d'électrons & 12 & {} & 10 & {} \\
\hline
nombre de neutrons & 12 & {} & 7 & 21 \\
\hline
charge & {} & {} & \chimie{3-} & \chimie{2+} \\
\hline
\end{tabular}
%\end{comment}
%\begin{comment}
\newcolumntype{A}{ >{\centering\arraybackslash} p{2cm} }
\renewcommand{\arraystretch}{1}% array stretch factor
\begin{tabular}{| l | A | A | A | A |}
\hline
symbole complet & \chimie{_{12}^{24}Mg} & \chimie{^{65}_{30}Zn^{2+}} & \chimie{_7^{14}N^{3-}} & \chimie{_{20}^{41}Ca^{2+}} \\
\hline
nombre de protons & 12 & 30 & 7 & 20 \\
\hline
nombre d'électrons & 12 & 28 & 10 & 18 \\
\hline
nombre de neutrons & 12 & 35 & 7 & 20 \\
\hline
charge & 0 & 2+ & \chimie{3-} & \chimie{2+} \\
\hline
\end{tabular}
\end{exercice}
%\end{comment}
%\begin{comment}
\begin{exercice}{Atome,isotope}
Complétez le tableau ci-dessous:
\newcolumntype{A}{ >{\centering\arraybackslash} p{2cm} }
\renewcommand{\arraystretch}{2}% array stretch factor
\begin{tabular}{| l | A | A | A | A |}
\hline
symbole complet & {} & \chimie{^{62}_{28}Ni^{2+}} & {} & {} \\
\hline
nombre de protons & 16 & {} & {} & 13 \\
\hline
nombre d'électrons & 16 & {} & 10 & {} \\
\hline
nombre de neutrons & 16 & {} & 8 & 14 \\
\hline
charge & {} & {} & \chimie{2-} & \chimie{3+} \\
\hline
\end{tabular}
%\end{comment}
%\begin{comment}
\newcolumntype{A}{ >{\centering\arraybackslash} p{2cm} }
\renewcommand{\arraystretch}{1}% array stretch factor
\begin{tabular}{| l | A | A | A | A |}
\hline
symbole complet & \chimie{_{16}^{32}S} & \chimie{^{62}_{28}Ni^{2+}} & \chimie{_8^{16}O^{2-}} & \chimie{_{13}^{27}Al^{3+}} \\
\hline
nombre de protons & 16 & 28 & 8 & 13 \\
\hline
nombre d'électrons & 16 & 26 & 10 & 10 \\
\hline
nombre de neutrons & 16 & 34 & 8 & 14 \\
\hline
charge & 0 & 2+ & \chimie{2-} & \chimie{3+} \\
\hline
\end{tabular}
\end{exercice}
%\end{comment}
%\begin{comment} %%%%
\begin{exercice}{Atome,isotope}
Complétez le tableau suivant:
\newcolumntype{A}{ >{\centering\arraybackslash} p{2cm} }
\renewcommand{\arraystretch}{2}% array stretch factor
\begin{center}
\begin{tabular}{| l | A | A | A | A |}
\hline
symbole complet & \hspace{1 cm} & \chimie{_{12}^{25}Mg^{2+}} & \hspace{1 cm} & \hspace{1 cm} \\
\hline
nombre de protons & 9 & {} & 1 & {} \\
\hline
nombre de neutrons & 9 & {} & 0 & 18 \\
\hline
nombre d'électrons & 9 & {} & {} & 18 \\
\hline
charge électrique & {} & {} & +1 & \chimie{-1} \\
\hline
\end{tabular}
\end{center}
%\end{comment} %%%%
%\begin{comment} %%%%
\newcolumntype{A}{ >{\centering\arraybackslash} p{2cm} }
\renewcommand{\arraystretch}{1}% array stretch factor
\begin{center}
\begin{tabular}{| l | A | A | A | A |}
\hline
symbole complet & \chimie{_{9}^{18}F} & \chimie{_{12}^{25}Mg^{2+}} & \chimie{_1^1H^+} & \chimie{_{17}^{35}Cl^-} \\
\hline
nombre de protons & 9 & 12 & 1 & 17 \\
\hline
nombre de neutrons & 9 & 13 & 0 & 18 \\
\hline
nombre d'électrons & 9 & 10 & 0 & 18 \\
\hline
charge électrique & 0 & +2 & +1 & \chimie{-1} \\
\hline
\end{tabular}
\end{center}
\end{exercice}
%\end{comment} %%%%
%\begin{comment}
\begin{exercice}{Atome,isotope}
Complétez le tableau suivant:
\newcolumntype{A}{ >{\centering\arraybackslash} p{2cm} }
\renewcommand{\arraystretch}{2}% array stretch factor
\begin{center}
\begin{tabular}{| l | A | A | A | A |}
\hline
symbole complet & \hspace{1 cm} & \chimie{_{13}^{27}Al^{3+}} & \hspace{1 cm} & \hspace{1 cm} \\
\hline
nombre de protons & 17 & {} & 1 & {} \\
\hline
nombre de neutrons & 17 & {} & 0 & 10 \\
\hline
nombre d'électrons & 17 & {} & {} & 10 \\
\hline
charge électrique & {} & {} & +1 & \chimie{-1} \\
\hline
\end{tabular}
\end{center}
%\end{comment}
%\begin{comment} %%%%
\newcolumntype{A}{ >{\centering\arraybackslash} p{2cm} }
\renewcommand{\arraystretch}{1}% array stretch factor
\begin{center}
\begin{tabular}{| l | A | A | A | A |}
\hline
symbole complet & \chimie{_{17}^{34}Cl} & \chimie{_{13}^{27}Al^{3+}} & \chimie{_1^1H^+} & \chimie{_9^{19}F^-} \\
\hline
nombre de protons & 17 & 13 & 1 & 9 \\
\hline
nombre de neutrons & 17 & 14 & 0 & 10 \\
\hline
nombre d'électrons & 17 & 10 & 0 & 10 \\
\hline
charge électrique & 0 & +3 & +1 & \chimie{-1} \\
\hline
\end{tabular}
\end{center}
\end{exercice}
%\end{comment} %%%%
\begin{exercice}{Atome,isotope}
\begin{enumerate}
\renewcommand{\theenumi}{\alph{enumi})}
\renewcommand{\labelenumi}{\theenumi}
\item Combien d'électrons la troisième couche électronique peut-elle contenir?
\qquad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} 2 \qquad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} 8 \qquad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} 12 \qquad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} 18
%18
\item Quel est l'élément le plus abondant dans l'univers?
\qquad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} l'hydrogène \qquad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} l'hélium \qquad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} l'oxygène \qquad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} le plomb
%l'hydrogène
\end{enumerate}
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,isotope}
Les éléments de numéros atomiques 1 à 26 sont formés...
\qquad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} à l'intérieur des étoiles massives.
\qquad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} lors de l'explosion des étoiles massives.
\qquad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} par extraction à partir de minerais.
%à l'intérieur des étoiles massives.
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,isotope}
Les éléments chimiques de numéros atomiques 27 à 92 sont formés...
\qquad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} à l'intérieur des étoiles massives.
\qquad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} lors de l'explosion des étoiles massives.
\qquad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} par extraction à partir de minerais.
%lors de l'explosion des étoiles massives.
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,isotope}
Combien existe-t-il sur terre d'éléments chimiques naturels ?
\qquad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} 88 \qquad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} 90 \qquad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} 92 \qquad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} 94
%92
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,isotope}
Combien d'électrons le premier atome de la quatrième période possède-t-il?
\qquad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} 6 \qquad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} 11 \qquad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} 19 \qquad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} 22 \qquad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} 39
%19
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,isotope}
L'or, le cuivre, l'argent ont été parmi les premiers métaux utilisés par l'homme car...
\raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} ils ne coûtent pas cher.
\raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} ils peuvent facilement être extraits de minerais.
\raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} ils existent sur terre à l'état natif.
% ils existent sur terre à l'état natif.
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,isotope}
Que peut-on dire du diamètre du ion \chimie{Na+} par rapport à celui de l'atome de sodium métallique Na?
\raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} il est plus grand \quad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} il est plus petit \quad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} les diamètre sont égaux
% il est plus petit
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,isotope}
A l'état de corps simples, les éléments de la colonne VIII se trouvent sous la forme...
\raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} d'atomes isolés. \quad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} de molécules diatomiques. \quad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} de longues chaînes d'atomes.
%d'atomes isolés.
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,isotope}
Lors du TP "coloration de flamme", les couleurs des flammes proviennent...
\raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} des cations métalliques présents dans la substance à analyser.
\raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} des liaisons chimiques qui sont rompues lorsque la substance est chauffée.
\raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} de la fusion des noyaux d'hydrogène présents dans la poudre.
%des cations métalliques présents dans la substance à analyser.
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,isotope}
Combien d'électrons la troisième couche électronique peut-elle contenir?
\qquad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} 2 \qquad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} 8 \qquad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} 12 \qquad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} 18
%18
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,isotope}
Combien d'électrons le premier atome de la quatrième période possède-t-il?
\qquad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} 6 \qquad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} 11 \qquad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} 19 \qquad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} 22 \qquad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} 39
%19
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,isotope}
A l'état de corps simples, les éléments de la colonne VIII se trouvent sous la forme...
\raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} d'atomes isolés. \quad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} de molécules diatomiques. \quad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} de longues chaînes d'atomes.
%d'atomes isolés.
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,isotope}
%\begin{comment} %%%%%
Cochez les 6 bonnes réponses (une réponse fausse annule une réponse juste).
\quad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} Un proton est dix fois plus lourd qu'un neutron.
\quad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} Le diamètre de Na\up+ est plus faible que celui de Na.
\quad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} Un atome de krypton est plus volumineux qu'un atome d'argon.
\quad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} La masse d'un atome dépend du nombre d'électrons externes.
\quad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} La masse d'un atome dépend du nombre de protons et de neutrons.
\quad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} Il est plus facile d'arracher l'électron périphérique de K que celui de Li.
\quad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} Un atome de Na a plus d'électrons périphériques qu'un atome de Cs.
\quad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} L'oxygène est plus électronégatif que le fluor.
\quad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} L'ion Al\up{3+} a 2 couches électroniques occupées.
\quad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} L'atome de soufre est plus léger que l'atome de fluor.
\quad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} Un atome de Fr a un diamètre supérieur à un atome de Rb.
\quad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} Le diamètre de \chimie{F^-} est plus faible que celui de F.
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,isotope}
%\begin{comment} %%%%%
\quad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} Un proton est dix fois plus lourd qu'un neutron.
\quad \raisebox{2pt}{\fbox{x}} Le diamètre de Na\up+ est plus faible que celui de Na.
\quad \raisebox{2pt}{\fbox{x}} Un atome de krypton est plus volumineux qu'un atome d'argon.
\quad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} La masse d'un atome dépend du nombre d'électrons externes.
\quad \raisebox{2pt}{\fbox{x}} La masse d'un atome dépend du nombre de protons et de neutrons.
\quad \raisebox{2pt}{\fbox{x}} Il est plus facile d'arracher l'électron périphérique de K que celui de Li.
\quad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} Un atome de Na a plus d'électrons périphériques qu'un atome de Cs.
\quad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} L'oxygène est plus électronégatif que le fluor.
\quad \raisebox{2pt}{\fbox{x}} L'ion Al\up{3+} a 2 couches électroniques occupées.
\quad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} L'atome de soufre est plus léger que l'atome de fluor.
\quad \raisebox{2pt}{\fbox{x}} Un atome de Fr a un diamètre supérieur à un atome de Rb.
\quad \raisebox{2pt}{\fbox{\phantom{o}}} Le diamètre de \chimie{F^-} est plus faible que celui de F.
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,isotope}
%\begin{comment}
Parmi les ions suivants, soulignez ceux qui sont stables.
\vspace{1 ex}
\quad \chimie{He^+}
\hspace{2cm} \chimie{Li^+}
\hspace{2cm} \chimie{N^{3+}}
\hspace{2cm} \chimie{F^{2-}}
\hspace{2cm} \chimie{S^{2-}}
\hspace{2cm} \chimie{Br^+}
%\end{comment}
%\begin{comment}
\quad \chimie{He^+}
\hspace{2cm} \underline{\chimie{Li^+}}
\hspace{2cm} \chimie{N^{3+}}
\hspace{2cm} \chimie{F^{2-}}
\hspace{2cm} \underline{\chimie{S^{2-}}}
\hspace{2cm} \chimie{Br^+}
%\end{comment}
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,isotope}
%\begin{comment}
Parmi les ions suivants, soulignez ceux qui sont stables.
\vspace{1 ex}
\quad \chimie{S^-}
\hspace{2cm} \chimie{Cl^+}
\hspace{2cm} \chimie{Li^{3+}}
\hspace{2cm} \chimie{N^{3-}}
\hspace{2cm} \chimie{F^-}
\hspace{2cm} \chimie{Ne^+}
%\end{comment}
%\begin{comment}
\quad \chimie{S^-}
\hspace{2cm} \chimie{Cl^+}
\hspace{2cm} \chimie{Li^{3+}}
\hspace{2cm} \underline{\chimie{N^{3-}}}
\hspace{2cm} \underline{\chimie{F^-}}
\hspace{2cm} \chimie{Ne^+}
%\end{comment}
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,isotope}
%\begin{comment}
Parmi les composés ci-dessous, tracez les formules incorrectes. Ecrivez en dessous la formule correcte.
\vspace{1 ex}
\quad \chimie{CaO_2}
\hspace{2cm} \chimie{CS_2}
\hspace{2cm} \chimie{NaH}
\hspace{2cm} \chimie{SiF_3}
\hspace{2cm} \chimie{AsH_4}
\hspace{2cm} \chimie{CuO}
\vspace{0,5 em}
%\end{comment}
%\begin{comment}
\quad \chimie{CaO_2} \hspace{-1.3cm} --------- CaO
\hspace{1cm} \chimie{CS_2}
\hspace{1cm} \chimie{NaH}
\hspace{1cm} \chimie{SiF_3} \hspace{-1.3cm} --------- \chimie{SiF_4}
\hspace{1cm} \chimie{AsH_4} \hspace{-1.3cm} --------- \chimie{AsH_3}
\hspace{1cm} \chimie{CuO}
%\end{comment}
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,isotope}
%\begin{comment}
L'hélium est-il à sa place dans la colonne VIII du tableau périodique? Justifiez avec des arguments pour et contre.
\vspace{3 cm}
%\end{comment}
%\begin{comment}
Arguments pour:
\begin{itemize}
\item L'hélium possède une couche externe remplie.
\item L'hélium a des propriétés physiques et chimiques semblables aux autres éléments de la colonne VIII.
\end{itemize}
Arguments contre:
\begin{itemize}
\item L'hélium n'a que deux électrons sur sa couche externe (contre 8 pour les autres éléments). De ce point de vue, il devrait être placé en colonne II.
\item Le remplissage des sous-couches électroniques de l'hélium se termine par des électrons dans une orbitale \textsl{s}. (\textsl{p} pour les autres éléments de la colonne VIII.)
\end{itemize}
%\end{comment}
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,isotope}
%\begin{comment} %%%%%
Représentez selon le modèle de Bohr un atome de phosphore.
\vspace{2cm}
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
\includegraphics[height=1.5cm]{bohr_P.pdf}
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
Représentez selon le modèle de Bohr un atome de soufre.
\vspace{2cm}
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
\includegraphics[height=1.5cm]{bohr_S.pdf}
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,isotope}
%\begin{comment} %%%%%
Représentez les atomes et ions suivants selon le modèle de Bohr:
\begin{enumerate}
\item N
\item Ca
\item \chimie{O^{2-}}
\end{enumerate}
\vspace{4cm}
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,isotope}
%\begin{comment} %%%%%
Représentez les atomes et ions suivants selon le modèle de Bohr:
\begin{enumerate}
\item F
\item \chimie{Na^+}
\item K
\end{enumerate}
\vspace{4cm}
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,isotope}
%\begin{comment} %%%%%
On veut observer au laboratoire le spectre d'émission du ion \chimie{Na^+} en utilisant la méthode du TP "Coloration de flamme et spectre d'émission".
\begin{enumerate}
\item Expliquez comment on réalise cette expérience (en pratique).
\item Expliquez le principe de l'émission (au niveau atomique).
\end{enumerate}
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,isotope}
%\begin{comment} %%%%%
Lors des travaux pratiques, nous avons utilisé un spectroscope permettant d'analyser la lumière émise par des éléments chimiques. Pourquoi les atomes métalliques placés dans une flamme dégagent-ils de la lumière. Pourquoi le spectre de cette lumière est-il différent pour chaque élément?
\vspace{6cm}
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,isotope}
%\begin{comment} %%%%%
Quel élément parmi Na, S et Ar possède l'énergie de première ionisation la plus faible? Justifiez votre réponse.
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,isotope}
%\begin{comment} %%%%%
Quel élément parmi Li, O et Ne possède l'énergie de première ionisation la plus faible? Justifiez votre réponse.
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,isotope}
%\begin{comment} %%%%%
Représentez les atomes et ions suivants selon le modèle de Bohr.
\begin{enumerate}
\item N
\item Ca
\item \chimie{O^{2-}}
\end{enumerate}
\vspace{3 cm}
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,isotope}
%\begin{comment} %%%%%
Représentez les atomes et ions suivants selon le modèle de Bohr.
\begin{enumerate}
\item F
\item \chimie{Na^+}
\item K
\end{enumerate}
\vspace{3 cm}
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,isotope}
%\begin{comment} %%%%%
À quels gaz rares correspond la structure électronique des ions suivants ?
\begin{enumerate}
\item \chimie{Br^-} \qquad \qquad
\item \chimie{Si^{4+}} \qquad \qquad
\item \chimie{H^-} \qquad \qquad
\item \chimie{C^{4-}}
\end{enumerate}
\vspace{1 cm}
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
\begin{enumerate}
\item \chimie{Kr}
\item \chimie{Ne}
\item \chimie{He}
\item \chimie{Ne}
\end{enumerate}
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,isotope}
%\begin{comment} %%%%%
À quels gaz rares correspond la structure électronique des ions suivants ?
\begin{enumerate}
\item \chimie{Cl^-} \qquad \qquad
\item \chimie{H^-} \qquad \qquad
\item \chimie{Si^{4-}} \qquad \qquad
\item \chimie{C^{4+}}
\end{enumerate}
\vspace{1 cm}
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,isotope}
%\begin{comment} %%%%%
\begin{enumerate}
\item \chimie{Ar}
\item \chimie{He}
\item \chimie{Ar}
\item \chimie{He}
\end{enumerate}
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,isotope}
%\begin{comment} %%%%%
Donnez la formule chimique du composé formé avec des atomes de...
\begin{enumerate}
\renewcommand{\theenumi}{\alph{enumi})}
\renewcommand{\labelenumi}{\theenumi}
\item brome (Br) et lithium (Li) :
\item phosphore (P) et magnésium (Mg) :
\item aluminium (Al) et chlore (Cl) :
\end{enumerate}
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,isotope}
%\begin{comment} %%%%%
Donnez la formule chimique du composé formé avec des atomes de...
\begin{enumerate}
\renewcommand{\theenumi}{\alph{enumi})}
\renewcommand{\labelenumi}{\theenumi}
\item brome (Br) et aluminium (Al) :
\item azote (N) et calcium (Ca) :
\item lithium (Li) et chlore (Cl) :
\end{enumerate}
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,isotope}
%\begin{comment} %%%%%
Trouvez les éléments correspondant aux définitions ci-dessous :
\begin{enumerate}
\renewcommand{\theenumi}{\alph{enumi})}
\renewcommand{\labelenumi}{\theenumi}
\item Il possède 4 couches occupées et 4 électrons sur la dernière couche :
\item Un halogène qui est liquide à 20°C :
\item Le métal dont les atomes sont les plus légers :
\end{enumerate}
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,isotope}
%\begin{comment} %%%%%
Parmi les ions suivants, soulignez ceux qui sont stables.
\quad \chimie{He^+} \qquad \chimie{Li^+} \qquad \chimie{N^{3+}} \qquad \chimie{F^{2-}} \qquad \chimie{S^{2-}} \qquad \chimie{Br^+}
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,isotope}
%\begin{comment} %%%%%
Parmi les ions suivants, soulignez ceux qui sont stables.
\quad \chimie{He^+} \qquad \chimie{Li^{2+}} \qquad \chimie{N^{3-}} \qquad \chimie{F^-} \qquad \chimie{S^-} \qquad \chimie{Br^+}
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,isotope}
%\begin{comment} %%%%%
Décrivez le phénomène d'émission de lumière, en prenant comme exemple l'atome de Na. Faites un schéma et expliquez dans quelles situations cette émission se produit.
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,isotope}
%\begin{comment}
Donnez la configuration électronique des atomes ou ions suivants selon (i) le modèle de Bohr et (ii) le modèle quantique.
\begin{enumerate}
\item Cu
\item \chimie{S^{2-}}
\end{enumerate}
\vspace{3.5 cm}
%\end{comment}
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,isotope}
%\begin{comment}
\begin{enumerate}
\renewcommand{\theenumi}{\alph{enumi})}
\renewcommand{\labelenumi}{\theenumi}
\item Bohr: \quad \chimie{(K)^2(L)^8(M)^{17}(N)^2} \qquad Quantique: \quad $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^2 3d^9$
\item Bohr: \quad \chimie{(K)^2(L)^8(M)^8} \qquad Quantique: \quad $1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 $
\end{enumerate}
%\end{comment}
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,isotope}
%\begin{comment} %%%%%
On considère un atome de l'élément brome, Br. En consultant le tableau périodique peut-on en déduire son nombre de protons? neutrons ? électrons? Si oui, indiquez ces nombres.
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
35 \chimie{p^+}, 35 \chimie{e^-} (si l'atome est neutre), nombre de neutrons variable (plusieurs isotopes du brome)
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,isotope}
%\begin{comment} %%%%%
On considère un atome de l'élément chlore, Cl. En consultant le tableau périodique peut-on en déduire son nombre de protons? neutrons ? électrons? Si oui, indiquez ces nombres.
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
17 \chimie{p^+}, 17 \chimie{e^-} (si l'atome est neutre), nombre de neutrons variable (plusieurs isotopes du chlore)
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,isotope}
%\begin{comment} %%%%%
La théorie atomique proposée par John Dalton comportait les cinq points suivants:
\begin{enumerate}
\renewcommand{\theenumi}{\Roman{enumi})}
\renewcommand{\labelenumi}{\theenumi}
\item Toute matière est constituée d'atomes indivisibles et indestructibles.
\item Tous les atomes d'un élément sont identiques: même poids, mêmes propriétés chimiques.
\item Les atomes d'éléments différents ont des poids différents et des propriétés chimiques différentes.
\item Les atomes de différents éléments se combinent en rapports de nombres entiers pour former des composés.
\item Quand un composé est décomposé, les atomes sont inchangés et peuvent reformer le même composé ou un autre composé.
\end{enumerate}
Deux points parmi ces cinq sont erronés. Lesquels, et pourquoi?
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,isotope}
%\begin{comment} %%%%%
\begin{enumerate}
\renewcommand{\theenumi}{\alph{enumi})}
\renewcommand{\labelenumi}{\theenumi}
\item Pourquoi un atome de soufre et un atome de fer n'ont-ils pas la même masse ?
\item Dans quel(s) cas deux atomes de soufre peuvent-ils avoir des masses différentes? Quel nom spécifique donne-t-on à ces différents atomes?
\end{enumerate}
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,isotope}
%\begin{comment} %%%%%
Complétez par un symbole ou un nombre.
\renewcommand{\arraystretch}{2}% array stretch factor
\begin{tabular}{| c || c || c || c || c ||}
\hline
\chimie{_7^{14}X} & \chimie{_x^{55}Fe} & \chimie{_y^{1}X} & \chimie{_{11}^{23}X} & \chimie{_x^{32}S} \\
\hline
\chimie{X=} \hspace{1.5cm} & \chimie{x=} \hspace{1.5cm} & \chimie{X=} \hspace{1cm} \chimie{y=} \hspace{1cm} & \chimie{X=} \hspace{1.5cm} & \chimie{x=} \hspace{1.5cm} \\
\hline
\end{tabular}
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
\renewcommand{\arraystretch}{1}% array stretch factor
\begin{tabular}{| c || c || c || c || c ||}
\hline
\chimie{_7^{14}X} & \chimie{_x^{55}Fe} & \chimie{_y^{1}X} & \chimie{_{11}^{23}X} & \chimie{_x^{32}S} \\
\hline
\chimie{X=N} & \chimie{x=26} & \chimie{X=H}; \chimie{y=1} & \chimie{X=Na} & \chimie{x=16} \\
\hline
\end{tabular}
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,isotope}
%\begin{comment} %%%%%
Complétez par un symbole ou un nombre.
\renewcommand{\arraystretch}{2}% array stretch factor
\begin{tabular}{| c || c || c || c || c ||}
\hline
\chimie{_6^{12}X} & \chimie{_x^{55}Mn} & \chimie{_{12}^{24}X} & \chimie{_y^{1}X} & \chimie{_x^{32}P} \\
\hline
\chimie{X=} \hspace{1.5cm} & \chimie{x=} \hspace{1.5cm} & \chimie{X=} \hspace{1.5cm} & \chimie{X=} \hspace{1cm} \chimie{y=} \hspace{1cm} & \chimie{x=} \hspace{1.5cm} \\
\hline
\end{tabular}
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
\renewcommand{\arraystretch}{1}% array stretch factor
\begin{tabular}{| c || c || c || c || c ||}
\hline
\chimie{_6^{12}X} & \chimie{_x^{55}Mn} & \chimie{_{12}^{24}X} & \chimie{_y^{1}X} & \chimie{_x^{32}P} \\
\hline
\chimie{X= C} & \chimie{x= 25} & \chimie{X= Mg} & \chimie{X=H}; \chimie{y=1} & \chimie{x=15} \\
\hline
\end{tabular}
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,isotope}
%\begin{comment} %%%%%
\begin{enumerate}
\renewcommand{\theenumi}{\alph{enumi})}
\renewcommand{\labelenumi}{\theenumi}
\item A quels éléments appartiennent les atomes possédant?
\vspace{10pt}
\begin{itemize}
\setlength{\itemsep}{10pt}
\renewcommand{\labelitemi}{$\star$}
\item 17 protons, 19 neutrons, 18 électrons?
\item 29 protons, 34 neutrons, 29 électrons?
\item 19 protons, 20 neutrons, 18 électrons?
\end{itemize}
\end{enumerate}
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,isotope}
\vspace{10pt}
Pour chacun des atomes ci-dessus, indiquez s'il s'agit d'un cation ou d'un anion (ou aucun des deux).
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
\begin{itemize}
\renewcommand{\labelitemi}{$\star$}
\item chlore, anion
\item cuivre, aucun des deux
\item potassium, cation
\end{itemize}
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,isotope}
%\begin{comment} %%%%%
\begin{enumerate}
\renewcommand{\theenumi}{\alph{enumi})}
\renewcommand{\labelenumi}{\theenumi}
\item A quels éléments appartiennent les atomes possédant?
\vspace{10pt}
\begin{itemize}
\setlength{\itemsep}{10pt}
\renewcommand{\labelitemi}{$\star$}
\item 11 protons, 12 neutrons, 10 électrons?
\item 26 protons, 30 neutrons, 26 électrons?
\item 35 protons, 45 neutrons, 36 électrons?
\end{itemize}
\end{enumerate}
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,isotope}
\vspace{10pt}
Pour chacun des atomes ci-dessus, indiquez s'il s'agit d'un cation ou d'un anion (ou aucun des deux).
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
\begin{itemize}
\renewcommand{\labelitemi}{$\star$}
\item sodium, cation
\item fer, aucun des deux
\item brome, anion
\end{itemize}
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,isotope}
%\begin{comment} %%%%%
On arrache 2 électrons à un atome de plomb. Qu'obtient-on? (nom précis et notation utilisée)
\vspace{2cm}
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
un cation \chimie{Pb^{2+}}
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,isotope}
%\begin{comment} %%%%%
On arrache 3 électrons à un atome d'or. Qu'obtient-on? (nom précis et notation utilisée)
\vspace{2cm}
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
Un cation \chimie{Au^{3+}}
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,isotope}
%\begin{comment} %%%%%
Qu'est-ce qu'un cation?
\vspace{3cm}
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,isotope}
%\begin{comment} %%%%%
Qu'est-ce qu'un anion?
\vspace{3cm}
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,isotope}
%\begin{comment} %%%%%
Le sodium métallique Na réagit avec l'eau pour former de l'hydroxyde de sodium NaOH et du gaz hydrogène \chimie{H_2}.
\begin{enumerate}
\renewcommand{\theenumi}{\alph{enumi})}
\renewcommand{\labelenumi}{\theenumi}
\item Ecrivez l'équation équilibrée de cette réaction:
\item Répondez par vrai (V) ou faux (F) aux affirmations suivantes:
\renewcommand{\arraystretch}{1}% array stretch factor
\begin{tabular}{| l | c | c |}
\hline
{} & V & F \\
\hline
Le sodium est un métal alcalin. & {} & {} \\
\hline
Le sodium est un non-métal. & {} & {} \\
\hline
Le sodium est un élément de la quatrième période. & {} & {} \\
\hline
Le sodium cherche à gagner un électron en réagissant avec l'eau. & {} & {} \\
\hline
L'eau est un métal alcalin & {} & {} \\
\hline
L'eau est un corps composé & {} & {} \\
\hline
\end{tabular}
\vspace{0.5em}
\end{enumerate}
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,isotope}
Lorsqu'on jette un morceau de sodium dans de l'eau, la réaction dégage beaucoup de chaleur. Cette chaleur provoque l'émission d'une lumière orangée par les atomes de sodium. Expliquez ce phénomène.
\vspace{6cm}
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
\begin{enumerate}
\renewcommand{\theenumi}{\alph{enumi})}
\renewcommand{\labelenumi}{\theenumi}
\item \chimie{2 \, Na + 2 \ H_2O \longrightarrow 2 \, NaOH + H_2}
\item
\renewcommand{\arraystretch}{1}% array stretch factor
\begin{tabular}{| l | c | c |}
\hline
{} & V & F \\
\hline
Le sodium est un métal alcalin. & x & {} \\
\hline
Le sodium est un non-métal. & {} & x \\
\hline
Le sodium est un élément de la quatrième période. & {} & x \\
\hline
Le sodium cherche à gagner un électron en réagissant avec l'eau. & {} & x \\
\hline
L'eau est un métal alcalin & {} & x \\
\hline
L'eau est un corps composé & x & {} \\
\hline
\end{tabular}
\vspace{0.5em}
\end{enumerate}
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,isotope}
La chaleur dégagée par la réaction va provoquer l'émission des atomes de sodium (comme lors du TP "coloration de flammes). De l'énergie est donnée aux électrons du sodium, qui peuvent changer de couche électronique. Ils sont alors excités. Lorsqu'ils retournent sur leur couche initiale, ils se débarrassent de l'excès d'énergie en émettant un rayon lumineux. La couleur des rayons émis est propre à chaque élément, et dépend de sa structure électronique. Dans le cas du sodium, la lumière émise est de couleur orange.
\vspace{6cm}
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,isotope}
%\begin{comment} %%%%
Compléter les phrases en utilisant certains des mots suivants: ion; cation; anion; électron; proton; neutron; isotope; élément; atome; neutre; positif; négatif
\vspace{0,2 cm}
Tous les \underline{\hspace{3cm}} d'un même \underline{\hspace{3cm}} on le même nombre de \underline{\hspace{3cm}}. Un atome est dit \underline{\hspace{3cm}} s'il contient le même nombre d' \underline{\hspace{3cm}} que de \underline{\hspace{3cm}}. Si un atome neutre perd des \underline{\hspace{3cm}}, il devient \underline{\hspace{3cm}} et on dit que c'est un \underline{\hspace{3cm}}. Si deux atomes ont les mêmes propriétés chimiques, ils ont le même nombre de \underline{\hspace{3cm}} et \underline{\hspace{3cm}} mais le nombre de \underline{\hspace{3cm}} peut varier, on a alors des \underline{\hspace{3cm}} différents du même \underline{\hspace{3cm}}.
%\end{comment} %%%%
%\begin{comment} %%%%
Tous les \underline{atomes} d'un même \underline{élément} on le même nombre de \underline{protons}. Un atome est dit \underline{neutre} s'il contient le même nombre d' \underline{électrons} que de \underline{protons}. Si un atome neutre perd des \underline{électrons}, il devient \underline{positif} et on dit que c'est un \underline{cation}. Si deux atomes ont les mêmes propriétés chimiques, ils ont le même nombre de \underline{protons} et \underline{électrons} mais le nombre de \underline{neutrons} peut varier, on a alors des \underline{isotopes} différents du même \underline{élément}.
%\end{comment} %%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,isotope}
%\begin{comment} %%%%%
Commentez le graphique ci-dessus. Que représente la valence? Qu'observe-t-on de particulier et pourquoi?
\includegraphics[]{valence.pdf}
\vspace{6cm}
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,isotope}
%\begin{comment} %%%%%
Décrivez les propriétés chimiques et/ou physiques qui ont permis de placer dans la même colonne les métaux alcalins.
\vspace{5cm}
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{Atome,isotope}
%\begin{comment} %%%%%
\qquad \includegraphics[height=6cm]{ioniz.jpg}
Commentez le graphique ci-dessus. Que représente l'énergie d'ionisation? Qu'observe-t-on de particulier et pourquoi?
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
