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...
\begin{exercice}{acides et bases,propriétés des acides et bases}
%\begin{comment} %%%%%
\begin{tabular}{| l | c | c |}
\hline
{} & V & F \\
\hline
Un acide pique la langue car ses molécules sont pointues. & {} & {} \\
\hline
Le sucre est une base, puisqu'il neutralise l'acidité. & {} & {} \\
\hline
Un acide réagit avec un carbonate (comme le marbre) en dégageant du \chimie{CO_2}. & {} & {} \\
\hline
Les acides aminés sont à la fois des acides et des bases. & {} & {} \\
\hline
Les acides sont visqueux car ils transforment les graisses en savon. & {} & {} \\
\hline
On appelle neutralisation le transfert de proton(s) entre un acide et une base. & {} & {} \\
\hline
Un sel est le produit d'une réaction de neutralisation. & {} & {} \\
\hline
Les sels sont des composés ioniques. & {} & {} \\
\hline
Les sels sont des composés qui ne comportent que des liaisons covalentes. & {} & {} \\
\hline
Un indicateur d'acidité est une substance qui change de couleur en fonction du pH. & {} & {} \\
\hline
\end{tabular}
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{acides et bases,propriétés des acides et bases}
%\begin{comment} %%%%%
Nommez les substances suivantes, et indiquez s'il s'agit d'un acide, d'une base ou d'un sel.
\begin{enumerate}
\renewcommand{\theenumi}{\alph{enumi})}
\renewcommand{\labelenumi}{\theenumi}
\item HCl
\vspace{0.5em}
\item \chimie{NH_3}
\vspace{0.5em}
\item \chimie{Pb(NO_3)_2}
\end{enumerate}
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{acides et bases,propriétés des acides et bases}
%\begin{comment} %%%%%
\begin{enumerate}
\renewcommand{\theenumi}{\alph{enumi})}
\renewcommand{\labelenumi}{\theenumi}
\item acide chlorhydrique; acide
\item ammoniac; base
\item nitrate de plomb; sel
\end{enumerate}
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{acides et bases,propriétés des acides et bases}
%\begin{comment} %%%%%
Donnez le nom des substances suivantes, et indiquez s'il s'agit d'acides ou de bases.
\begin{enumerate}
\renewcommand{\theenumi}{\alph{enumi})}
\renewcommand{\labelenumi}{\theenumi}
\item \chimie{H_2CO_3}
\vspace{0.5em}
\item \chimie{NH_3}
\vspace{0.5em}
\item \chimie{Ba(OH)_2}
\end{enumerate}
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{acides et bases,propriétés des acides et bases}
%\begin{comment} %%%%%
\begin{enumerate}
\renewcommand{\theenumi}{\alph{enumi})}
\renewcommand{\labelenumi}{\theenumi}
\item acide carbonique; acide
\item ammoniac; base
\item hydroxyde de baryum; base
\end{enumerate}
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{acides et bases,propriétés des acides et bases}
%\begin{comment} %%%%%
Donnez le nom des substances suivantes, et indiquez s'il s'agit d'acides ou de bases.
\begin{enumerate}
\renewcommand{\theenumi}{\alph{enumi})}
\renewcommand{\labelenumi}{\theenumi}
\item \chimie{HNO_3}
\vspace{0.5em}
\item \chimie{NH_3}
\vspace{0.5em}
\item \chimie{Li_2O}
\end{enumerate}
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{acides et bases,propriétés des acides et bases}
%\begin{comment} %%%%%
\begin{enumerate}
\renewcommand{\theenumi}{\alph{enumi})}
\renewcommand{\labelenumi}{\theenumi}
\item acide nitrique; acide
\item ammoniac; base
\item oxyde de lithium; base
\end{enumerate}
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{acides et bases,propriétés des acides et bases}
%\begin{comment} %%%%%
Les espèces suivantes sont-elles des acides (A) ou des bases (B)? (Ou les deux, ou aucun des deux...)
\qquad \begin{tabular}{| l | c | c |}
\hline
{} & A & B \\
\hline
\chimie{NH_3} & {} & {} \\
\hline
\chimie{NH_4^+} & {} & {} \\
\hline
\chimie{CH_3COOH} & {} & {} \\
\hline
\chimie{Na^+} & {} & {} \\
\hline
\end{tabular}
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
\qquad \begin{tabular}{| l | c | c |}
\hline
{} & A & B \\
\hline
\chimie{NH_3} & {} & x \\
\hline
\chimie{NH_4^+} & x & {} \\
\hline
\chimie{CH_3COOH} & x & {} \\
\hline
\chimie{Na^+} & {} & {} \\
\hline
\end{tabular}
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{acides et bases,propriétés des acides et bases}
%\begin{comment} %%%%%
Les espèces suivantes sont-elles des acides (A) ou des bases (B)? (Ou les deux, ou aucun des deux...)
\qquad \begin{tabular}{| l | c | c |}
\hline
{} & A & B \\
\hline
\chimie{CH_4} & {} & {} \\
\hline
\chimie{H_2O} & {} & {} \\
\hline
\chimie{KOH} & {} & {} \\
\hline
\chimie{HCOOH} & {} & {} \\
\hline
\end{tabular}
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
\qquad \begin{tabular}{| l | c | c |}
\hline
{} & A & B \\
\hline
\chimie{CH_4} & {} & {} \\
\hline
\chimie{H_2O} & x & x \\
\hline
\chimie{KOH} & {} & x \\
\hline
\chimie{HCOOH} & x & {} \\
\hline
\end{tabular}
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{acides et bases,propriétés des acides et bases}
%\begin{comment} %%%%%
Les solutions suivantes sont-elles acides (A), basiques (B) ou neutres (N) ?
\begin{tabular}{| l | c | c | c |}
\hline
{} & A & B & N \\
\hline
Une solution de \chimie{Mg(OH)_2} 0,1 M & {} & {} & {} \\
\hline
Une solution de \chimie{H_2SO_4} 0,2 M & {} & {} & {} \\
\hline
Un mélange de deux volumes égaux des solutions ci-dessus & {} & {} & {} \\
\hline
Une solution de NaCl 0,5 M & {} & {} & {} \\
\hline
Une solution à pH 0 & {} & {} & {} \\
\hline
Une solution à pH 10 & {} & {} & {} \\
\hline
Une solution dans laquelle la concentration en ions \chimie{H_3O^+} est de \chimie{10^{-7}} mol/l & {} & {} & {} \\
\hline
\end{tabular}
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{acides et bases,propriétés des acides et bases}
%\begin{comment} %%%%%
\begin{tabular}{| l | c | c | c |}
\hline
{} & A & B & N \\
\hline
Une solution de \chimie{Mg(OH)_2} 0,1 M & {} & x & {} \\
\hline
Une solution de \chimie{H_2SO_4} 0,2 M & x & {} & {} \\
\hline
Un mélange de deux volumes égaux des solutions ci-dessus & x & {} & {} \\
\hline
Une solution de NaCl 0,5 M & {} & {} & x \\
\hline
Une solution à pH 0 & x & {} & {} \\
\hline
Une solution à pH 10 & {} & x & {} \\
\hline
Une solution dans laquelle la concentration en ions \chimie{H_3O^+} est de \chimie{10^{-7}} mol/l & {} & {} & x \\
\hline
\end{tabular}
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{acides et bases,propriétés des acides et bases}
%\begin{comment} %%%%%
Les solutions suivantes sont-elles neutres (N), acides (A) ou basiques (B) ?
\begin{tabular}{| l | c | c | c |}
\hline
{} & N & A & B \\
\hline
Une solution de \chimie{Mg(OH)_2} 0,1 M & {} & {} & {} \\
\hline
Une solution de \chimie{H_2SO_4} 0,2 M & {} & {} & {} \\
\hline
Un mélange de deux volumes égaux des solutions ci-dessus & {} & {} & {} \\
\hline
Une solution de NaCl 0,5 M & {} & {} & {} \\
\hline
Une solution à pH 0 & {} & {} & {} \\
\hline
Une solution à pH 10 & {} & {} & {} \\
\hline
Une solution dans laquelle la concentration en ions \chimie{H_3O^+} est de \chimie{10^{-7}} mol/l & {} & {} & {} \\
\hline
\end{tabular}
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{acides et bases,propriétés des acides et bases}
%\begin{comment} %%%%%
Les solutions suivantes sont-elles neutres (N), acides (A) ou basiques (B) ?
\begin{tabular}{| l | c | c | c |}
\hline
{} & N & A & B \\
\hline
Une solution de \chimie{Mg(OH)_2} 0,1 M & {} & {} & x \\
\hline
Une solution de \chimie{H_2SO_4} 0,2 M & {} & x & {} \\
\hline
Un mélange de deux volumes égaux des solutions ci-dessus & {} & x & {} \\
\hline
Une solution de NaCl 0,5 M & x & {} & {} \\
\hline
Une solution à pH 0 & {} & x & {} \\
\hline
Une solution à pH 10 & {} & {} & x \\
\hline
Une solution dans laquelle la concentration en ions \chimie{H_3O^+} est de \chimie{10^{-7}} mol/l & x & {} & {} \\
\hline
\end{tabular}
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{acides et bases,propriétés des acides et bases}
%\begin{comment} %%%%%
Parmi les réactions suivantes, lesquelles sont des réactions acide-base?
\begin{enumerate}
\renewcommand{\theenumi}{\alph{enumi})}
\renewcommand{\labelenumi}{\theenumi}
\item \chimie{KOH + CH_3I \longrightarrow CH_3OH + KI}
\item \chimie{HNO_3 + LiOH \longrightarrow LiNO_3 + H_2O}
\item \chimie{2 \, NaHCO_3 + 2 \, NH_3 \longrightarrow Na_2CO_3 + (NH_4)_2CO_3}
\item \chimie{H_2S + Na_2S \longrightarrow 2 \, NaHS}
\item \chimie{2 \, Fe + 6 \, HCl \longrightarrow 2 \, FeCl_3 + 3 \, H_2}
\item \chimie{CH_4 + 2 \, O_2 \longrightarrow CO_2 + 2 \, H_2O}
\item \chimie{NH_4I + H_2O \longrightarrow NH_3 + H_3O^+ + I^-}
\end{enumerate}
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
b; c; d; g
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{acides et bases,propriétés des acides et bases}
%\begin{comment} %%%%%
Quels sont les produits des réactions suivantes:
\begin{enumerate}
\renewcommand{\theenumi}{\alph{enumi})}
\renewcommand{\labelenumi}{\theenumi}
\vspace{0.5em}
\item \chimie{HCl + H_2O \longrightarrow}
\vspace{0.5em}
\item \chimie{HNO_3 + H2O \longrightarrow }
\end{enumerate}
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{acides et bases,propriétés des acides et bases}
%\begin{comment} %%%%%
\begin{enumerate}
\renewcommand{\theenumi}{\alph{enumi})}
\renewcommand{\labelenumi}{\theenumi}
\item \chimie{HCl + H_2O \longrightarrow Cl^- + H_3O^+}
\item \chimie{HNO_3 + H2O \longrightarrow NO_3^- + H_3O^+}
\end{enumerate}
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{acides et bases,propriétés des acides et bases}
Écrivez l'équation de la réaction de solubilisation des composés ioniques suivants dans l'eau. \vspace{1 em}
\begin{enumerate}
\renewcommand{\theenumi}{\alph{enumi})}
\renewcommand{\labelenumi}{\theenumi}
\item \chimie{BaF_2}
%\item \chimie{BaF_2 \longrightarrow Ba^{2+} + 2 \, F^-}
\vspace{1 em}
\item \chimie{CaCl_2}
%\item \chimie{CaCl_2 \longrightarrow Ca^{2+} + 2 \, Cl^-}
\vspace{1em}
\item \chimie{Cu_3(AsO_4)_2}
%\item \chimie{Cu_3(AsO_4)_2 \longrightarrow 3 \, Cu^{2+} + 2 \, AsO_4^{3-}}
\vspace{1 em}
\item \chimie{Ni_3(AsO_4)_2}
%\item \chimie{Ni_3(AsO_4)_2 \longrightarrow 3 \, Ni^{2+} + 2 \, AsO_4^{3-}}
\vspace{1em}
\item \chimie{Fe(OH)_3}
%\item \chimie{Fe(OH)_3 \longrightarrow Fe^{3+} + 3 \, OH^-}
\vspace{1em}
\item \chimie{Fe(OH)_2}
%\item \chimie{Fe(OH)_2 \longrightarrow Fe^{2+} + 2 \, OH^-}
\vspace{1em}
\item \chimie{Ni(NO_3)_2}
%\item \chimie{Ni(NO_3)_2 \longrightarrow Ni^{2+} + 2 \, NO_3^-}
\vspace{1em}
\item \chimie{Fe_2(SO_4)_3}
%\item \chimie{Fe_2(SO_4)_3 \longrightarrow 2 \, Fe^{2+} + 3 \, SO_4^{2-}}
\vspace{1em}
\item \chimie{CuSiO_3}
%\item \chimie{CuSiO_3 \longrightarrow Cu^{2+} + SiO_3^{2-}}
\vspace{1em}
\item \chimie{K_2O}
%\item \chimie{K_2O \longrightarrow 2 \, K^+ + O^{2-}}
\vspace{1em}
\item \chimie{CaSO_3}
%\item \chimie{CaSO_3 \longrightarrow Ca^{2+} + SO_3^{2-}}
\vspace{1em}
\item \chimie{Co_2(CO_3)_3}
%\item \chimie{Co_2(CO_3)_3 \longrightarrow 2 \, Co^{3+} + 3 \, CO_3^{2-}}
\vspace{1em}
\item \chimie{MgF_2}
%\item \chimie{MgF_2 \longrightarrow Mg^{2+} + 2 \, F^-}
\vspace{1em}
\end{enumerate}
\end{exercice}
\begin{exercice}{acides et bases,propriétés des acides et bases}
%\begin{comment} %%%%%
\begin{enumerate}
\renewcommand{\theenumi}{\alph{enumi})}
\renewcommand{\labelenumi}{\theenumi}
\item Ecrivez les formules des acides conjugués des base suivantes: \chimie{H_2O}; \chimie{BrO_3^-}
\vspace{1cm}
\item Ecrivez les formules des bases conjuguées des acides suivants: \chimie{CCl_3COOH}; \chimie{HS^-}
\vspace{1cm}
\end{enumerate}
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{acides et bases,propriétés des acides et bases}
%\begin{comment} %%%%%
\begin{enumerate}
\renewcommand{\theenumi}{\alph{enumi})}
\renewcommand{\labelenumi}{\theenumi}
\item \chimie{H_3O^+}; \chimie{HBrO_3}
\item \chimie{CCl_3COO^-}; \chimie{S^{2-}}
\end{enumerate}
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{acides et bases,propriétés des acides et bases}
%\begin{comment} %%%%%
\begin{enumerate}
\renewcommand{\theenumi}{\alph{enumi})}
\renewcommand{\labelenumi}{\theenumi}
\item Ecrivez la formule chimique de l'acide conjugué de \chimie{CO_3^{2-}}
\vspace{0.5em}
\item Ecrivez la formule chimique de la base conjuguée de \chimie{H_2PO_4^-}
\end{enumerate}
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{acides et bases,propriétés des acides et bases}
%\begin{comment} %%%%%
\begin{enumerate}
\renewcommand{\theenumi}{\alph{enumi})}
\renewcommand{\labelenumi}{\theenumi}
\item \chimie{HCO_3^{-}}
\item \chimie{HPO_4^{2-}}
\end{enumerate}
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{acides et bases,propriétés des acides et bases}
%\begin{comment} %%%%%
Entourez le modèle qui illustre le mieux ce que l'on obtient en mettant du \chimie{AlF_3} dans l'eau.
\quad \includegraphics[width=12cm]{alf3_dissolution.pdf}
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
Le premier modèle
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
Entourez le modèle qui illustre le mieux ce que l'on obtient en mettant du \chimie{Sr(NO_3)_2} dans l'eau.
\quad \includegraphics[width=12cm]{srno3_dissolution.pdf}
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
Le troisième modèle
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{acides et bases,propriétés des acides et bases}
Entourez le modèle qui illustre le mieux ce que l'on obtient en mettant du \chimie{KClO_4} dans l'eau.
\quad \includegraphics[width=12cm]{kclo4_dissolution.pdf}
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
Le deuxième modèle
Salut, je suis un exercice!
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{acides et bases,propriétés des acides et bases}
%\begin{comment} %%%%%
De quels acides (formule chimique et nom) les sels ci-dessous proviennent-ils?
\begin{enumerate}
\renewcommand{\theenumi}{\alph{enumi})}
\renewcommand{\labelenumi}{\theenumi}
\item \chimie{K_2SO_4}
\vspace{0.5em}
\item LiCl
\vspace{0.5em}
\item \chimie{CaCO_3}
\vspace{0.5em}
\item \chimie{AlCl_3}
\vspace{0.5em}
\item \chimie{Mg(HCO_3)_2}
\end{enumerate}
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{acides et bases,propriétés des acides et bases}
%\begin{comment} %%%%%
De quels acides (formule chimique et nom) les sels ci-dessous proviennent-ils?
\begin{enumerate}
\renewcommand{\theenumi}{\alph{enumi})}
\renewcommand{\labelenumi}{\theenumi}
\item L'acide sulfurique \chimie{H_2SO_4}
\item L'acide chlorhydrique HCl
\item L'acide carbonique \chimie{H_2CO_3}
\item L'acide chlorhydrique HCl
\item L'acide carbonique \chimie{H_2CO_3}
\end{enumerate}
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{acides et bases,propriétés des acides et bases}
%\begin{comment} %%%%%
Soient les trois composés suivants: \quad I) KCl \quad II) \chimie{MgSO_4} \quad III) \chimie{Ni_2(CO_3)_3}
\begin{enumerate}
\renewcommand{\theenumi}{\alph{enumi})}
\renewcommand{\labelenumi}{\theenumi}
\item Ecrivez la réaction de dissociation de chacun de ces composés dans l'eau.
\vspace{0.5em}
\quad I)
\vspace{0.5em}
\quad II)
\vspace{0.5em}
\quad III)
\item On cherche à obtenir ces composés en faisant réagir un acide avec une base. Pour chacun d'entre eux, donnez l'équation d'une réaction acide-base dont le produit est le sel correspondant.
\vspace{0.5em}
\quad I)
\vspace{0.5em}
\quad II)
\vspace{0.5em}
\quad III)
\end{enumerate}
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{acides et bases,propriétés des acides et bases}
%\begin{comment} %%%%%
\begin{enumerate}
\renewcommand{\theenumi}{\alph{enumi})}
\renewcommand{\labelenumi}{\theenumi}
\item I) \chimie{KCl \longrightarrow K^+ + Cl^-}
II) \chimie{MgSO_4 \longrightarrow Mg^{2+} + SO_4^{2-}}
III) \chimie{Ni_2(CO_3)_3 \longrightarrow 2 \, Ni^{2+} + 3 \, CO_3^{2-}}
\item I) \chimie{KOH + HCl \longrightarrow KCl + H_2O} \quad ou \quad \chimie{K_2O + 2 \, HCl \longrightarrow 2 \, KCl + H_2O}
II) \chimie{Mg(OH)_2 + H_2SO_4 \longrightarrow MgSO_4 + 2 \, H_2O} \quad ou \quad \chimie{MgO + H_2SO_4 \longrightarrow MgSO_4 + H_2O}
III) \chimie{2 \, Ni(OH)_3 + 3 \, H_2CO_3 \longrightarrow Ni_2(CO_3)_3 + 6 \, H_2O}
\qquad ou \quad \chimie{Ni_2O_3 + 3 \, H_2CO_3 \longrightarrow Ni_2(CO_3)_3 + 3 \, H_2O}
\end{enumerate}
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{acides et bases,propriétés des acides et bases}
%\begin{comment} %%%%%
Soient les trois composés suivants: \quad I) LiCl \quad II) \chimie{CaSO_4} \quad III) \chimie{Fe_2(CO_3)_3}
\begin{enumerate}
\renewcommand{\theenumi}{\alph{enumi})}
\renewcommand{\labelenumi}{\theenumi}
\item Ecrivez la réaction de dissociation de chacun de ces composés dans l'eau.
\vspace{0.5em}
\quad I)
\vspace{0.5em}
\quad II)
\vspace{0.5em}
\quad III)
\item De quels acides (formule chimique et nom) ces composés proviennent-ils?
\vspace{0.5em}
\quad I)
\vspace{0.5em}
\quad II)
\vspace{0.5em}
\quad III)
\item On cherche à obtenir ces composés en faisant réagir un acide avec une base. Pour chacun d'entre eux, donnez l'équation d'une réaction acide-base dont le produit est le sel correspondant.
\vspace{0.5em}
\quad I)
\vspace{0.5em}
\quad II)
\vspace{0.5em}
\quad III)
\end{enumerate}
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{acides et bases,propriétés des acides et bases}
%\begin{comment} %%%%%
\begin{enumerate}
\renewcommand{\theenumi}{\alph{enumi})}
\renewcommand{\labelenumi}{\theenumi}
\item
\quad I) \chimie{LiCl \longrightarrow Li^+ + Cl^-}
\quad II) \chimie{CaSO_4 \longrightarrow Ca^{2+} + SO_4^{2-}}
\quad III) \chimie{Fe_2(CO_3)_3 \longrightarrow 2 \, Fe^{3+} + 3 \, SO_3^{2-}}
\item
\quad I) L'acide chlorhydrique HCl
\quad II) L'acide sulfurique \chimie{H_2SO_4}
\quad III) L'acide carbonique \chimie{H_2CO_3}
\item
\quad I) \chimie{LiOH + HCl \longrightarrow LiCl + H_2O} \quad ou \quad \chimie{Li_2O + 2 \, HCl \longrightarrow 2 \, LiCl + H_2O}
\quad II) \chimie{Ca(OH)_2 + H_2SO_4 \longrightarrow CaSO_4 + 2 \, H_2O} \quad ou \quad \chimie{CaO + H_2SO_4 \longrightarrow CaSO_4 + H_2O}
\quad III) \chimie{2 \, Fe(OH)_3 + 3 \, H_2CO_3 \longrightarrow Fe_2(CO_3)_3 + 6 \, H_2O}
\qquad \quad ou \quad \chimie{Fe_2O_3 + 3 \, H_2CO_3 \longrightarrow Fe_2(CO_3)_3 + 3 \, H_2O}
\end{enumerate}
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{acides et bases,propriétés des acides et bases}
%\begin{comment} %%%%%
Soient les deux composés suivants: \quad I) \chimie{Al(HCOO)_3} \quad II) \chimie{Ni_2(SO_3)_3}
\begin{enumerate}
\renewcommand{\theenumi}{\alph{enumi})}
\renewcommand{\labelenumi}{\theenumi}
\item Ecrivez la réaction de dissociation de chacun de ces composés dans l'eau.
\vspace{1em}
\quad I)
\vspace{1em}
\quad II)
\vspace{1em}
\item On cherche à obtenir ces composés en faisant réagir un acide avec une base. Pour chacun d'entre eux, donnez l'équation d'une réaction acide-base dont le produit est le sel correspondant.
\vspace{1em}
\quad I)
\vspace{1em}
\quad II)
\vspace{1em}
\end{enumerate}
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{acides et bases,propriétés des acides et bases}
%\begin{comment} %%%%%
\begin{enumerate}
\renewcommand{\theenumi}{\alph{enumi})}
\renewcommand{\labelenumi}{\theenumi}
\item
\quad I) \chimie{Al(HCOO)_3 \longrightarrow Al^{3+} + 2 \, HCOO^-}
\quad II) \chimie{Ni_2(SO_3)_3 \longrightarrow 2 \, Ni^+ + 3 \, SO_3^{2-}}
\vspace{1em}
\item
\quad I) \chimie{Al_2O_3 + 6 \, HCOOH \longrightarrow 2 \, Al(HCOO)_3 + 6 \, H_2O}
\qquad ou \quad \chimie{Al(OH)_3 + 3 \, HCOOH \longrightarrow Al(HCOO)_3 + 3 \, H_2O}
\quad II) \chimie{2 \, Ni(OH)_3 + 3 \, H_2SO_3 \longrightarrow Ni_2(SO_3)_3 + 6 \, H_2O}
\qquad ou \quad \chimie{Ni_2O_3 + 3 \, H_2SO_3 \longrightarrow Ni_2(SO_3)_3 + 3 \, H_2O}
\end{enumerate}
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{acides et bases,propriétés des acides et bases}
%\begin{comment} %%%%%
\begin{enumerate}
\renewcommand{\theenumi}{\alph{enumi})}
\renewcommand{\labelenumi}{\theenumi}
\item On fait réagir en quantités steochiométriques une solution d'acide phosphorique \chimie{H_3PO_4} avec une solution d'hydroxyde de sodium NaOH. Ecrivez l'équation de la réaction de neutralisation.
\vspace{1cm}
\item On cherche à former le sel \chimie{Ca(NO_3)_2} en solution. Donnez l'équation d'une réaction acide-base conduisant à la formation de ce sel.
\vspace{1cm}
\item Si on mélange les solutions des points (a) et (b), on observe la formation d'un précipité de phosphate de calcium. Donnez l'équation de la réaction de précipitation.
\vspace{1cm}
\end{enumerate}
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{acides et bases,propriétés des acides et bases}
%\begin{comment} %%%%%
\begin{enumerate}
\renewcommand{\theenumi}{\alph{enumi})}
\renewcommand{\labelenumi}{\theenumi}
\item \chimie{H_3PO_4 + 3 \, NaOH \longrightarrow Na_3PO_4 + 3 \, H_2O}
\item \chimie{Ca(OH)_2 + 2 \, HNO_3 \longrightarrow Ca(NO_3)_2 + 2 \, H_2O} \quad ou \quad \chimie{CaO + 2 \, HNO_3 \longrightarrow Ca(NO_3)_2 + H_2O}
\item \chimie{2 \, Na_3PO_4 + 3 \, Ca(NO_3)_2 \longrightarrow Ca_3(PO_4)_2 + 6 \, NaNO_3}
\end{enumerate}
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{acides et bases,propriétés des acides et bases}
%\begin{comment} %%%%%
Complétez et équilibrez les équations de neutralisation suivantes.
\begin{enumerate}
\renewcommand{\theenumi}{\alph{enumi})}
\renewcommand{\labelenumi}{\theenumi}
\item \chimie{\qquad HCl + \qquad NaOH \longrightarrow}
%\item \chimie{HCl + NaOH \longrightarrow NaCl + H_2O}
\vspace{1em}
\item \chimie{\qquad H_2SO_4 + \qquad NH_3 \longrightarrow}
%\item \chimie{H_2SO_4 + 2 \, NH_3 \longrightarrow (NH_4)_2SO_4}
\vspace{1em}
\item \chimie{\qquad HNO_3 + \qquad Ca(OH)_2 \longrightarrow}
%\item \chimie{2 \, HNO_3 + Ca(OH)_2 \longrightarrow Ca(NO_3)_2 + 2 \, H_2O}
\vspace{1em}
\item \chimie{\qquad H_3PO_4 + \qquad KOH \longrightarrow}
%\item \chimie{ H_3PO_4 + 3 \, KOH \longrightarrow K_3PO_4 + 3 \, H_2O}
\vspace{1em}
\item \chimie{\qquad H_2S + \qquad Na_2O \longrightarrow}
%\item \chimie{ H_2S + Na_2O \longrightarrow Na_2S + H_2O}
\vspace{1em}
\item \chimie{\qquad H_2SO_4 + \qquad Fe(OH)_3 \longrightarrow}
%\item \chimie{3 \, H_2SO_4 + 2 \, Fe(OH)_3 \longrightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 6 H_2O}
\vspace{1em}
\item \chimie{\qquad SrO + \qquad HNO_3 \longrightarrow}
%\item \chimie{ SrO + 2 \, HNO_3 \longrightarrow Sr(NO_3)_2 + H_2O}
\vspace{1em}
\item \chimie{\qquad H_2CO_3 + \qquad Fe(OH)_3 \longrightarrow}
%\item \chimie{3 \, H_2CO_3 + 2 Fe(OH)_3 \longrightarrow Fe_2(CO_3)_3 + 6 \, H_2O}
\vspace{1em}
\item \chimie{\qquad HF + \qquad BaO \longrightarrow}
%\item \chimie{2 \, HF + BaO \longrightarrow BaF_2 + H_2O}
\vspace{1em}
\item \chimie{\qquad H_3PO_4 + \qquad Ni(OH)_2 \longrightarrow}
%\item \chimie{2 \, H_3PO_4 + 3 \, Ni(OH)_2 \longrightarrow Ni_3(PO_4)_2 + 6 \, H_2O}
\vspace{1em}
\item \chimie{\qquad CH_3COOH + \qquad Al(OH)_3 \longrightarrow}
%\item \chimie{3 \, CH_3COOH + Al(OH)_3 \longrightarrow Al(CH_3COO)_3 + 3 \, H_2O}
\vspace{1em}
\item \chimie{\qquad CH_3COOH + \qquad CaO \longrightarrow}
%\item \chimie{2 \, CH_3COOH + CaO \longrightarrow Ca(CH_3COO)_2 + H_2O}
\vspace{1em}
\item \chimie{\qquad H_2SiO_3 + \qquad Fe(OH)_3 \longrightarrow}
%\item \chimie{3 \, H_2SiO_3 + 2 \, Fe(OH)_3 \longrightarrow Fe_2(SiO_3)_3 + 6 \, H_2O}
\vspace{1em}
\item \chimie{\hspace{3cm} + \hspace{3cm} \longrightarrow \qquad MgCO_3 \, +}
%\item \chimie{Mg(OH)_2 + H_2CO_3 \longrightarrow MgCO_3 + 2 \, H_2O} \quad ou \quad \chimie{MgO + H_2CO_3 \longrightarrow MgCO_3 + H_2O}
\vspace{1em}
\item \chimie{\hspace{3cm} + \hspace{3cm} \longrightarrow \qquad CaSO_4 \, +}
%\item \chimie{Ca(OH)_2 + H_2SO_4 \longrightarrow CaSO_4 + 2 \, H_2O} \quad ou \quad \chimie{CaO + H_2SO_4 \longrightarrow CaSO_4 + H_2O}
\vspace{1em}
\item \chimie{\hspace{3cm} + \hspace{3cm} \longrightarrow \qquad MnCO_3 \, + \qquad H_2O}
%\item \chimie{Mn(OH)_2 + H_2CO_3 \longrightarrow MnCO_3 + 2 \, H_2O} \quad ou \quad \chimie{MnO + H_2CO_3 \longrightarrow MnCO_3 + H_2O}
\vspace{1em}
\end{enumerate}
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{acides et bases,propriétés des acides et bases}
%\begin{comment} %%%%%
Écrivez l'équilibre d'autoprotolyse de l'eau.
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
\chimie{2 \, H_2O \eqi H_3O^+ + OH^-}
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
%\begin{comment} %%%%%
\begin{exercice}{acides et bases,propriétés des acides et bases}
La valeur de \chimie{K_e} pour l'eau à 37 °C est de $2,5 \cdot 10^{-14}$ . Quelles sont les concentrations en ions \chimie{H_3O^+} et \chimie{OH^-} , et quel est le pH de l'eau pure à cette température?
\vspace{4cm}
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
\chimie{[H_3O^+] = [OH^-] = \sqrt{2,5 \cdot 10^{-14}} = 1,58 \cdot 10^{-7} \, mol/l \quad \implies \quad pH = -\log{(1,58 \cdot 10^{-7})}=6,8}
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{acides et bases,propriétés des acides et bases}
%\begin{comment} %%%%%
Vérifiez par calcul l'affirmation suivante: "Dans l'eau pure, une molécule sur 554 millions environ se dissocie en ions."
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{acides et bases,propriétés des acides et bases}
%\begin{comment} %%%%%
Soit un jus de citron dont le pH est de 3,7. Calculez son pOH et les concentrations \chimie{[OH^-]} et \chimie{[H_3O^+]}.
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{acides et bases,propriétés des acides et bases}
%\begin{comment} %%%%%
Une solution a un pH de 3,75. Est-elle acide ou basique? Quelle est la concentration en ions \chimie{H_3O^+} ?
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{acides et bases,propriétés des acides et bases}
%\begin{comment} %%%%%
Une solution a un pH de 8,5. Est-elle acide ou basique? Quelle est la concentration en ions \chimie{H_3O^+} ?
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{acides et bases,propriétés des acides et bases}
%\begin{comment} %%%%%
\begin{enumerate}
\renewcommand{\theenumi}{\alph{enumi})}
\renewcommand{\labelenumi}{\theenumi}
\item Quel est le pH d'une solution de HCl 0,02 M ?
\vspace{1em}
\item Quel est le pH d'une solution de \chimie{Mg(OH)_2} 0,001 M ?
\vspace{1em}
\end{enumerate}
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{acides et bases,propriétés des acides et bases}
%\begin{comment} %%%%%
Soit les quatre solutions suivantes:
\renewcommand{\theenumi}{\Roman{enumi}}
\begin{enumerate}
\item Une solution de HCl 0,001 M.
\item Une solution de KOH 0,05 M.
\item Un échantillon de jus de citron dont le pH vaut 3,7.
\item Une solution préparée en plaçant 2,4 g de HCl dans un flacon, puis en complétant avec de l'eau jusqu'à un litre.
\end{enumerate}
Complétez le tableau suivant:
\newcolumntype{A}{ >{\centering\arraybackslash} p{2cm} }
\renewcommand{\arraystretch}{2}% array stretch factor
\qquad \begin{tabular}{| r | A | A | A |}
\hline
solution & \chimie{[OH^-]} & \chimie{[H_3O^+]} & pH \\
\hline
I & {} & {} & {} \\
\hline
II & {} & {} & {} \\
\hline
III & {} & {} & {} \\
\hline
IV & {} & {} & {} \\
\hline
\end{tabular}
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{acides et bases,propriétés des acides et bases}
%\begin{comment} %%%%%
On prépare quatre solutions de la manière suivante:
\renewcommand{\theenumi}{\Roman{enumi}}
\begin{enumerate}
\item On introduit 0,001 g de HCl dans un flacon, puis on complète avec de l'eau jusqu'à obtenir 1 litre de solution.
\item On introduit 0,001 mole de \chimie{Mg(OH)_2} dans un flacon, puis on complète avec de l'eau jusqu'à obtenir 250 mL de solution.
\item On remplit un bécher avec de l'eau, puis on ajoute goutte à goutte une solution de base jusqu'à ce que le pH de la solution soit de 11,7.
\end{enumerate}
Complétez le tableau suivant:
\newcolumntype{A}{ >{\centering\arraybackslash} p{2cm} }
\renewcommand{\arraystretch}{2}% array stretch factor
\qquad \begin{tabular}{| r | A | A | A |}
\hline
solution & \chimie{[OH^-]} & \chimie{[H_3O^+]} & pH \\
\hline
I & {} & {} & {} \\
\hline
II & {} & {} & {} \\
\hline
III & {} & {} & {} \\
\hline
\end{tabular}
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{acides et bases,propriétés des acides et bases}
%\begin{comment} %%%%%
On plaçe 0,01 g de NaOH dans un flacon jaugé, puis on complète avec de l'eau jusqu'à obtenir 200 ml de solution. Donnez les concentrations \chimie{[H_3O^+]} et \chimie{[OH^-]}, ainsi que le pH et le pOH de cette solution.
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{acides et bases,propriétés des acides et bases}
%\begin{comment} %%%%%
On mélange 100 ml d'une solution à pH 4 avec 100 ml d'une solution à pH 6. Quel sera le pH du mélange obtenu? (Donnez 4 chiffres significatifs.)
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
%\begin{comment} %%%%%
\begin{exercice}{acides et bases,propriétés des acides et bases}
On mélange 100 ml d'une solution à pH 4 avec 100 ml d'une solution à pH 2. Quel sera le pH du mélange obtenu? (Donnez 4 chiffres significatifs.)
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{acides et bases,propriétés des acides et bases}
%\begin{comment} %%%%%
On mélange 500 mL d'une solution A dont le pH vaut 4 avec 500 mL d'une solution B de pH 5. Quel sera le pH du mélange?
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{acides et bases,propriétés des acides et bases}
%\begin{comment} %%%%%
Le pH de l'eau déminéralisée du laboratoire n'est pas de 7, mais varie entre 5 et 6. Pourquoi? Quelles sont la (les) réaction(s) chimique(s) responsable(s) de ce phénomène? Que peut-on faire pour minimiser ce problème?
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{acides et bases,propriétés des acides et bases}
%\begin{comment} %%%%%
\begin{enumerate}
\setlength{\itemsep}{1cm}
\renewcommand{\theenumi}{\alph{enumi})}
\renewcommand{\labelenumi}{\theenumi}
\item Quel est le pH d'une solution dont la concentration en \chimie{H_3O^+} est de $10^{-4}$ mol/l ?
\item Que deviendra le pH si l'on mélange un volume de la solution du point (a) avec 9 volumes d'eau?
\item Quel est le pH d'une solution dont la concentration en \chimie{H_3O^+} est de $3,5\cdot 10^{-9}$ mol/l ?
\item Quel est la concentration en \chimie{H_3O^+} d'une solution à pH 3,7 ?
\item Quelles concentrations de \chimie{H_3O^+} et de \chimie{OH^-} trouve-t-on dans une solution neutre?
\item Quelles concentration de \chimie{H_3O^+} et de \chimie{OH^-} trouve-t-on dans une solution de NaOH ayant un pH de 10 ?
\item Quelles concentration de \chimie{H_3O^+} et de \chimie{OH^-} trouve-t-on dans \chimie{H_2SO_4} 0,02 M ?
\item Quelle est le pH d'une solution de \chimie{H_3PO_4} 0,001 M ?
\end{enumerate}
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{acides et bases,propriétés des acides et bases}
%\begin{comment} %%%%%
On introduit 0,003 g de \chimie{HNO_3} dans un flacon, puis l'on complète avec de l'eau jusqu'à obtenir 250 mL de solution. Quel sera le pH de la solution?
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{acides et bases,propriétés des acides et bases}
%\begin{comment} %%%%%
Pour chacun des mélanges suivants, donnez les valeurs de \chimie{[H_3O^+]}, \chimie{[OH^-]}, pH et pOH
\begin{enumerate}
\setlength{\itemsep}{1.5cm}
\renewcommand{\theenumi}{\alph{enumi})}
\renewcommand{\labelenumi}{\theenumi}
\item 50 ml de NaOH 0,01 M + 50 ml de HCl 0,01 M
\item 50 ml de NaOH 0,01 M + 30 ml de HCl 0,01 M
\item 50 ml de NaOH 0,01 M + 70 ml de HCl 0,01 M
\item 350 ml de \chimie{Ca(OH)_2} 0,0005 M + 3 ml de \chimie{HNO_3} 0,01 M
\item 120 ml de KOH 0,0005 M + 15 ml de \chimie{H_2SO_4} 0,0005 M
\end{enumerate}
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{acides et bases,propriétés des acides et bases}
%\begin{comment} %%%%%
Quel volume de NaOH 0,1 M faut-il ajouter à 220 ml d'une solution de HCl 0,05 M pour que le mélange soit neutre?
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{acides et bases,propriétés des acides et bases}
%\begin{comment} %%%%%
Quel volume de HCl 0,1 M doit-on utiliser pour neutraliser 600 ml d'une solution de \chimie{Mg(OH)_2} à pH 11,5 ?
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{acides et bases,propriétés des acides et bases}
%\begin{comment} %%%%%
Combien de ml d'une solution de KOH 0,610 M sont-ils nécessaires pour neutraliser complètement 20,0 ml d'une solution de \chimie{H_2SO_4} 0,245 M ?
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{acides et bases,propriétés des acides et bases}
%\begin{comment} %%%%%
On veut déterminer la concentration d'acide phosphorique (\chimie{H_3PO_4}) dans le Coca-Cola. Pour cela, on procède de la manière suivante:
\begin{itemize}
\item Placer 10 ml de coca dans un bécher de 250 ml.
\item Chauffer doucement pendant 3 minutes afin de dégazer.
\item Ajouter 10 gouttes de phénolphtaléine et environ 150 ml d'eau.
\item A l'aide d'une burette, ajouter goutte-à-goutte une solution de NaOH 0,025 M.
\item Lorsque la solution dans le bécher devient rouge, noter le volume de solution de NaOH ajouté. En déduire la concentration de l'acide phosphorique dans le coca.
\end{itemize}
\begin{enumerate}
\renewcommand{\theenumi}{\alph{enumi})}
\renewcommand{\labelenumi}{\theenumi}
\item Comment appelle-t-on une telle méthode de détermination d'une concentration?
\vspace{0.5em}
\item Quel est le rôle de la phénolphtaléine dans cette expérience?
\vspace{2cm}
\item Pourquoi doit-on dégazer le coca avant la mesure?
\vspace{2cm}
\item Quelle est l'équation de la réaction de neutralisation?
\vspace{2cm}
\item La solution devient rose lorsque 6 mL de NaOH 0,025 M ont été ajoutés. Quelle est la concentration (en mol/L et en g/L) d'acide phosphorique dans le coca?
\vspace{4cm}
\end{enumerate}
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
\begin{exercice}{acides et bases,propriétés des acides et bases}
%\begin{comment} %%%%%
On veut déterminer la concentration d'acide acétique (\chimie{CH_3COOH}) dans du vinaigre de table. Pour cela, on procède de la manière suivante:
\begin{itemize}
\item Placer 10 ml de vinaigre dans un flacon jaugé de 100 ml. Compléter au trait de jauge avec de l'eau.
\item Placer 20 ml de la solution obtenue ci-dessus dans un bécher. Y ajouter 3 gouttes de phénolphtaléine.
\item A l'aide d'une burette, ajouter goutte-à-goutte une solution de NaOH 0,1 M.
\item Lorsque la solution dans le bécher devient rose, noter le volume de solution de NaOH ajouté.
\end{itemize}
\begin{enumerate}
\renewcommand{\theenumi}{\alph{enumi})}
\renewcommand{\labelenumi}{\theenumi}
\item Comment appelle-t-on une telle méthode de détermination d'une concentration?
\vspace{1em}
\item Quel est le rôle de la phénolphtaléine dans cette expérience?
\vspace{2cm}
\item La solution devient rose lorsque 18 ml de NaOH 0,1 M ont été ajoutés. Quelle est la concentration (en mol/l et en g/l) d'acide acétique dans le vinaigre?
\end{enumerate}
%\end{comment} %%%%%
%\begin{comment} %%%%%
%\end{comment} %%%%%
\end{exercice}
